河南省周口市河南華夏外國語高級中學高一化學期末試卷含解析

河南省周口市河南華夏外國語高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的最高價的氧化物的水化物的堿性比Y的弱C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：BX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y，A正確；B．若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應最高價的氧化物的水化物的堿性強，則X的最高價的氧化物的水化物的堿性比Y的強，B錯誤；C．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，則Y的非金屬性比X強，C正確；D．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，則最高價含氧酸的酸性Y強于X，D正確，答案選B。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握同周期原子半徑的關系及元素周期律等為解答的關鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法和依據(jù)。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol進行換算，故A錯誤；B、Na2CO3由離子構成，不含分子，故B錯誤；C、標準狀況下，NA個CO2分子為1mol，則有的體積約為22.4L，故C正確；D、沒有給出溶液的體積，無法求出Cl￣的數(shù)目，故D錯誤。3.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗效果最好（

）A．燒堿溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D略4.H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質(zhì)表示反應速率時，則反應速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)參考答案：A【詳解】N2+3H22NH3，同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把這些反應速率都換算成H2的反應速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A?！军c睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應速率越快。5.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略6.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中有電子通過時，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol參考答案：A7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學反應是解題的關鍵。8.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略9.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C10.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略11.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D12.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。13.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（

）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉換成233U是化學變化

D.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同參考答案：D略14.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞K D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：BA．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B．雖然單質(zhì)的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確；故選B。

15.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（

）①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。⑤利用太陽能開發(fā)氫能源。A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應生成的水

(6).吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(7).慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)。點睛：明確實驗原理及掌握基本操作要點是解題關鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴(4分)在反應NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，還原產(chǎn)物是

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。⑵(6分)請按要求寫出下列反應的離子方程式

（1）氯氣與氫氧化鈣溶液反應：

；

（2）硫酸鋁溶液與氨水反應：

；

（3）寫出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：

；參考答案：略18.請完成下列兩小題（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上。同位素

；同系物

；同分異構體

。[來源:

]①金剛石和石墨

②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D與T

⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯（2）中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實等釀制美酒，請寫出①葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：___________________。②乙醇催化氧化的化學方程式：______________________________。參考答案：（1）③⑦

④⑥

②⑧（2）①C6H12O6催化劑2CH3CH2OH＋2CO2↑②2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

略19.已知有如下反應：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②Cl