無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(大一,老師整理)(1)大學(xué)課件

=對應(yīng)能級組中原子軌道的電子最大容量(2)原子的電子層數(shù)==對應(yīng)能級組中原子軌道的電子最大容量(2)原子的電子層數(shù)=原進行選擇常用的氧化還原滴定法:碘量法（直接碘量法、間接碘量法A還可在接受兩個質(zhì)子，相當于六元弱酸H6Y2+，則溶液中ED的特征：沒有方向性、沒有飽和性離子化合物的熔點和沸點：離子的rm基本概念rHm的計算反應(yīng)的方向rmrm第四章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率非標態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：當Q<KθGm<0反應(yīng)正向自發(fā)；當Q=KθGm=0處于平衡狀態(tài)；當Q>KθGm>0反應(yīng)正向非自發(fā)多重平衡規(guī)則有關(guān)化學(xué)平衡的計算第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)電子云的角度分布圖電子云的徑向分布圖四個量子數(shù)的取值及物理意義核外電子分布的一般原則電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然價鍵理論雜化軌道理論NaCl,KCl第六章酸堿平衡與酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論各種溶液pH值的計算滴定分析概述第七章沉淀溶解平衡及在分析化學(xué)中的應(yīng)用的原子，可相同，也可不同。形成條件：(1)分子中有與電負性大..............................的原子，可相同，也可不同。形成條件：(1)分子中有與電負性大..............................無關(guān)，那么發(fā)生副反應(yīng)時，主反應(yīng)的反應(yīng)程度會發(fā)生變化，但是穩(wěn)定變色點與化學(xué)計量點盡量接近指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)變色，則滴定電動勢和吉布斯函數(shù)變的關(guān)系＝－nF氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算氧化還原滴定法第九章配位平衡與配位滴定配離子在溶液中的解離平衡乙二胺四乙酸：簡稱EDTA，通常用H4Y表示，由于乙二胺四乙酸溶解度小，所以滴定時用的是乙二胺四乙酸二鈉，還是稱為EDTA錯誤!未定義配位滴定法無機化學(xué)及分析化學(xué)總結(jié)系統(tǒng)誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現(xiàn)性、可校正服從統(tǒng)計規(guī)律（2）大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大。準確度:在一定測量精度的條件下分析結(jié)果與真值的接近程度，用誤差衡量測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理(1)對于偏差較大的可疑數(shù)據(jù)按Q檢驗法進行檢驗，決定其取舍；有效數(shù)字及其計算規(guī)則(2)對數(shù)值(pH、pOH、pM、pK等)有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分的位數(shù)。(2)乘除法（乘方、開方、對數(shù)）計算結(jié)果的有效位數(shù)與有效位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣。，不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計規(guī)律（1）絕對值相同的正負誤差進行選擇常用的氧化還原滴定法:碘量法（直接碘量法、間接碘量法勢△rGm=０,，不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計規(guī)律（1）絕對值相同的正負誤差進行選擇常用的氧化還原滴定法:碘量法（直接碘量法、間接碘量法勢△rGm=０,電動勢△rGm>０,電動勢ε＞０，ε=０，０rHm—KJm·ol-1,Sm—Jm·ol-1K·-1注意單rmrmBm.B學(xué)表達式ΔU=Q+W)Hm的計算△rHm：摩爾反應(yīng)焓變，對于給定的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)進度為1mol時的反應(yīng)熱rHm：化學(xué)反應(yīng)中，任何物質(zhì)均處于標準狀態(tài)下，該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓變質(zhì)Ｂ在Ｔ溫度下的標準摩爾生成焓。參考狀態(tài)單質(zhì)的標準生成焓為零。1.利用fHm計算rHmB2.蓋斯定律：在恒容或恒壓同時只做體積功的情況下，任一化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成的，關(guān)而與具體途徑無關(guān)。根據(jù)蓋斯定律若化學(xué)反應(yīng)可以加和，則其反應(yīng)熱也可以加和。反應(yīng)的方向熱力學(xué)中，有兩條重要的自然規(guī)律控制著所有物質(zhì)系統(tǒng)的變化方向動狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。熱力學(xué)中，體系的混亂度用熵來量度的。符號:S對于物理或化學(xué)變化而論，幾乎沒有例外:一個導(dǎo)致氣體分子數(shù)增加的過程或反應(yīng)總伴隨著B用熵變判斷反應(yīng)自發(fā)性的標準是,對于孤立系統(tǒng):橙）滴定混合堿(能根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系判斷混合堿的組成，率密度)原子軌道(波函數(shù)橙）滴定混合堿(能根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系判斷混合堿的組成，率密度)原子軌道(波函數(shù))的角度分布圖將波函數(shù)角度部分(,)置，反之亦然）1.能級組與元素周期(行)(1)各周期元素數(shù)目：[Cu(NH3)4]SO4溶液的組成：SO42-，[Cu(rmBfm.BpprmrmΔGm的計算Bm)可按吉布斯——亥姆霍茲公式近似計算ffm,B數(shù)據(jù)，該方法只能反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范圍的計算化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（濃度隨時間的變化）瞬時速率、平均速率化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論）活化分子、活化能（能用化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響）影響反應(yīng)速率的因素標準平衡常數(shù)Kθccrm(1)此式把動力學(xué)與熱力學(xué)聯(lián)系起來，只要知道了某溫度下反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變rm，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價鍵價鍵理論要點：成鍵原子的未成反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價鍵價鍵理論要點：成鍵原子的未成反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3K1K2K；反應(yīng)1=反應(yīng)2-反應(yīng)3KK率密度)原子軌道(波函數(shù))的角度分布圖將波函數(shù)角度部分(,)θ(1)Kθ表達式的書寫cc氣體用相對平衡分壓表示，B即平衡31rm非標態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：當Q<KθΔG<0反應(yīng)rm正向自發(fā)；當Q=KθGm=0處于平衡狀態(tài)；當Q>KθrmΔG>0rm多重平衡規(guī)則若干反應(yīng)方程式相加（減）所得到的反應(yīng)的平衡常數(shù)為這些反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（商）。反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3K1K2KK/K(K)m2升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，有關(guān)化學(xué)平衡的計算（p87例4-10）微觀粒子運動的特征是波粒二象性，具體體現(xiàn)為量子化(能量不連續(xù))和統(tǒng)計性微觀粒子質(zhì)量小，運動速度大，如電子在原子核為10-10m的范圍內(nèi)以106～108m/s的速度運動（沒有固定的軌跡，不服從牛頓定律）→微觀粒子的位置與動量不能同時準確測定微觀粒子運動的統(tǒng)計性空間范圍出現(xiàn)的概率小波函數(shù)............................................................金屬）;4.可溶性............................................................金屬）;4.可溶性5.顏色，EDTA與無色的金屬離子形成無色道了某溫度下反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變ΔGθ，就可以求出反應(yīng)原子軌道(波函數(shù))的角度分布圖點連接起來，在空間則形成一個封閉的曲面，并給曲面標上Y值的正、負號。即p、d、f原子軌道角度部分函數(shù)值在r一定時，在各個方向上有大小、正負不同的分布電子云的角度分布圖作圖方法與波函數(shù)角度分布圖一樣，只是線段的長度為|Y|2與原子軌道角度分布圖的區(qū)別在于：(1)原子軌道角度分布圖中Y有正、負之分，而電子云角度分布圖中Y2全為正s軌道上電子在離核的距離一定時，在每個方向上出現(xiàn)的概率相同p，d，f軌道上電子在離核的距離一定時，在不同方向上出現(xiàn)的概率有一定大小分布，某些方向上（對稱軸）出現(xiàn)的概率最大。電子云的徑向分布圖現(xiàn)的概率離核遠近的變化→電子（最大概率區(qū)域）分層分布四個量子數(shù)的取值及物理意義n越大，電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的距離越遠，能量越高，同時n決定電子層準狀態(tài)時，其組成、濃度(分壓)準狀態(tài)時，其組成、濃度(分壓)、溫度均唯一確定，所以一個電極Y穩(wěn)M定(H數(shù))Mn反應(yīng)生成6YY的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與濃度是一個電子的多次運動，或大量電子的運動是有規(guī)律的。即電子在原；(2)從系統(tǒng)中質(zhì)點分布和運動狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得物理意義1：決定波函數(shù)角度分布圖和電子云角度分布圖的形狀Ens<Enp<End…物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的伸展方向，即取向數(shù)目ms=+1/2或ms=ms，電子有兩種自旋方向；子的運動狀態(tài)能級組1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p核外電子分布的一般原則）：能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行。電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然）(1)各周期元素數(shù)目=對應(yīng)能級組中原子軌道的電子最大容量價電子：原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時參與形成化學(xué)鍵的電子價電子構(gòu)型：價電子層的電子排布族號數(shù)＝價電子總數(shù)p區(qū)：最后一個電子填入p軌道的元素..............................程5.求解方程解出未知數(shù)（p87例4-10）第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基H>12，..............................程5.求解方程解出未知數(shù)（p87例4-10）第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基H>12，Mg2+變成Mg(OH)2↓，從而不干擾Ca2+的.....5價鍵理論....................0AX3平面三角形d區(qū)：最后一個電子填入d軌道且d軌道未滿的元素ds區(qū)：最后一個電子填入d軌道且d軌道填滿的元素元素基本性質(zhì)的周期性掌握主族元素原子半徑、電離勢、電負性的遞變規(guī)律離子鍵離子鍵——當活潑金屬原子和活潑非金屬元素原子互相接近時，前者失去電子形成正離子，后者得到電子形成負離子。正、負離子通過靜電相互作用結(jié)合成離子型化合物離子鍵的本質(zhì)是靜電作用力離子鍵的特征：沒有方向性、沒有飽和性離子化合物的熔點和沸點：離子的電荷越高、半徑越小，靜電作用力就越強，熔點和沸點就越高價鍵理論共價鍵的本質(zhì)：原子軌道發(fā)生重疊，兩核間電子出現(xiàn)概率增大，降低了兩核間的正電排斥，成鍵原子的未成對電子自旋相反；最大重疊原理：成鍵原子的原子軌道重疊程度(面積)越大，鍵越牢。對稱性匹配原理：原子軌道的重疊必須發(fā)生在角度分布圖中正負號相同的軌道之間共價鍵的特征飽和性——電子配對后不再與第三個電子成鍵共價鍵的類型雜化軌道理論雜化軌道理論的要點全相同的新軌道→雜化軌道子軌道成鍵能力強注意只有在形成分子的過程中，中心原子的能量相近的原子軌道才能進行雜化雜化形式中心原子的孤電子對分子空間構(gòu)型示例鍵角sp等性0AX2直線形CO2,BeCl2炔烴180°，BF3,SO3，炔烴常數(shù)K的數(shù)值不會改變。所以穩(wěn)定常數(shù)KMY常數(shù)K的數(shù)值不會改變。所以穩(wěn)定常數(shù)KMY能表示沒有副反應(yīng)時主。溶度積規(guī)則Qi＞KSP時，溶液為過飽和溶液，沉淀析出;Qi析法按組分在試樣中的相對含量分類：常量組分分析(＞1%)；微一個H只能與一個Y結(jié)合。氫鍵對化合物性質(zhì)的影響同系列物質(zhì)中,sp3等性0AX4正四面體CH4,NH4+烷烴109°28′ 2:AX2V字形H2O,SF2<109°28′極性分子與非極性分子（能區(qū)分分子的極性和鍵的極性；能判斷分子的極性）分子間力極性分子與極性分子間存在：取向力、誘導(dǎo)力、色散力極性分子與非極性分子間存在：誘導(dǎo)力、色散力非極性分子與非極性分子間存在：色散力分子間力的特征：弱作用力、近距離力、無方向性和飽和性。相近，體積大的變形性大，熔沸點高。氫鍵X-H┄Y（有方向的分子間力）X、Y代表F、O、N等電負性大而且原子半徑較小的原子，可相同，也可不同。氫鍵的特點方向性：X-H┄Y，盡量在同一直線上。除非其它外力有較大影響時，才改變方向。飽和性：一個H只能與一個Y結(jié)合。氫鍵對化合物性質(zhì)的影響升高。形成分子內(nèi)氫鍵相反。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)晶格結(jié)點上的質(zhì)點質(zhì)點間作用力典型實例硬度熔點揮發(fā)性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性機械加工性離子晶體正、負離子靜電引力略硬而脆較高低揮發(fā)不良不良原子晶體原子共價鍵金剛石高硬度高難揮發(fā)不良絕緣體不良分子晶體極性或非極性分子范氏力、氫鍵COHO軟低高揮發(fā)不良絕緣體不良金屬晶體金屬原子或正離子金屬鍵金屬或合金多硬、少軟難揮發(fā)良Q>KθΔG>0反應(yīng)正向非自發(fā)多重平衡規(guī)則若干反應(yīng)方程式相加..............................方程、反應(yīng)級數(shù)影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)的活化能大小函數(shù)(狀態(tài)函數(shù)的特征)、熱與功(熱與功的符號、體積功的計算WHA-HA-酸2堿3aKQ>KθΔG>0反應(yīng)正向非自發(fā)多重平衡規(guī)則若干反應(yīng)方程式相加..............................方程、反應(yīng)級數(shù)影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)的活化能大小函數(shù)(狀態(tài)函數(shù)的特征)、熱與功(熱與功的符號、體積功的計算WHA-HA-酸2堿3aKKaaK若[HAc]5%，c/Kaaa1KK，則可忽略第二級及其以后的解離，多元酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)；共軛酸堿對酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：兩對共軛酸堿對間的質(zhì)子的傳遞。共軛酸堿對解離平衡常數(shù)的關(guān)系：共軛酸堿對的解離平衡常數(shù)乘積為KwKKKHAa1HA-a2HA2-a3A3-3K2KKb3b2b1KKa1b3KK同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)KHA--HA2-wKKKKKwHA2--A3-KKKKa3b1Kw各種溶液pH值的計算濃度為camol/L的HA溶液HAHAaa[HAc][H+][H+]2+K[H+]-cK=04KCK2一元弱堿完全一樣，只是把H+換成OH-,K換成K對于多元弱酸（堿）一般K弱酸可近似當做一元弱酸處理，多元弱堿也可以同樣處理。：電極處于標準態(tài)時的電勢標準電極電勢表示在電極反應(yīng)條件下，對、共軛酸堿對的濃度比總濃度一定時，濃度比等于1時，緩沖能力最分布圖。作圖方法是：從原點（原子核）引出不同(,)的直線，直..............................KKa：電極處于標準態(tài)時的電勢標準電極電勢表示在電極反應(yīng)條件下，對、共軛酸堿對的濃度比總濃度一定時，濃度比等于1時，緩沖能力最分布圖。作圖方法是：從原點（原子核）引出不同(,)的直線，直..............................KKaCbaabKbpHpKapK1aa=1時緩沖能力最強，此時pH=pKθ（或pOH=pKθ）bNaHCO3溶液；NaH2PO4溶液：Na2HPO4溶液：[H]KaKa4.緩沖溶液(能夠抵抗加入少量強酸或強堿或稀釋而能保持溶液pH值基本不變的溶液)組成：弱電解質(zhì)的共軛酸堿對原理：同時存在抗酸組分和抗堿組分由Camol/LHB和Cbmol/LB-構(gòu)成的緩沖溶液HBHBaabbbKK[HB]Cb共軛酸構(gòu)成的緩沖溶液Kbcc影響緩沖溶液緩沖能力的因素：共軛酸堿對的總濃度、共軛酸堿對的濃度比總濃度一定時，濃度比等于1時，緩沖能力最強b此時對應(yīng)的pH范圍稱為緩沖溶液的緩沖范圍：b緩沖溶液的選擇:ba那么配制一定pH值的緩沖溶液時，為了使共軛酸堿對的濃度比接近于1，所以要選擇pKaθ接近pH值的緩沖溶液（p167例子6-17,6-18）滴定分析概述定量分析的任務(wù)：定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析定量分析方法的分類：重點掌握按測定原理、組分在試樣中的相對含量分類按測定原理分類：化學(xué)分析法(主要有重量分析法和滴定分析法)、儀器分析法按組分在試樣中的相對含量分類：滴定分析的方法和滴定方式終點誤差(計量點和滴定終點不相吻合而造成的分析誤差)滴定分析對滴定反應(yīng)的要求：反應(yīng)必須定量進行、反應(yīng)必須速進行、有簡便可靠的確定終點的方法2,…l±物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的伸展方向度分布圖中正負號相同的軌道之間共價鍵的特征飽和性——電子配對V2組成為Na2CO3+NaHCO3（p193，17,20題系數(shù)（了解）2,…l±物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的伸展方向度分布圖中正負號相同的軌道之間共價鍵的特征飽和性——電子配對V2組成為Na2CO3+NaHCO3（p193，17,20題系數(shù)（了解）H+↙↘OH-MHYMOHY產(chǎn)物MY發(fā)生副反應(yīng)對aba11個化學(xué)計量點時生成滴定分析結(jié)果的計算：物質(zhì)的量的比等于反應(yīng)式中系數(shù)比酸堿滴定法示劑的理論變色點pH=pKθ(HIn)a注意：人眼對不同顏色的敏感程度不同所以理論變色范圍與實際變色范圍有一定差別酸堿滴定曲線a強酸（強堿）的滴定：化學(xué)計量時產(chǎn)物為H2O,則pH=7.00多元弱酸(堿)：會判斷有幾個滴定突躍，化學(xué)計量點時生成什么物質(zhì)酸堿滴定突躍：化學(xué)計量點前后±0.1%范圍內(nèi)pH值的急劇變化弱酸弱堿滴定突躍的影響因素：濃度、解離常數(shù)濃度越大、解離常數(shù)越大，滴定突躍范圍越寬滴定例：滴定下列多元弱酸或弱堿溶液時，有幾個滴定突躍1個化學(xué)計量點時生成Na2Kb2Kb1KwK1個化學(xué)計量點時生成Na2SO4和H3BO3NaHSKKa1酸堿標準溶液配制與標定鹽酸標準溶液：基準物質(zhì)：無水碳酸鈉和硼砂（Na2B4O70H2O）雙指示劑法（酚酞、甲基橙）滴定混合堿(能根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系判斷混合堿的組混合堿的組成：純Na2CO3、Na2CO3+NaOH、Na2CO3+NaHCO3NaCOHClNaHCO2NaCl用去HCl的體積為V1動狀態(tài)能級組1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s的最大概率區(qū)域離核的距離相近?！娮樱ㄗ畲蟾怕蕝^(qū)域）分層分布..............................準溶液：基準物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀雙指示劑法（酚酞、甲基SPnm0動狀態(tài)能級組1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s的最大概率區(qū)域離核的距離相近?！娮樱ㄗ畲蟾怕蕝^(qū)域）分層分布..............................準溶液：基準物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀雙指示劑法（酚酞、甲基SPnm0EE(2)甲基橙變色時(pH=3.8)發(fā)生的反應(yīng)：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3,用去HCl的體積為V2V1=V2組成為Na2CO3；V1>V2組成為NaOH+Na2CO3；V1<V2組成為Na2CO3+NaHCO3溶度積常數(shù)K溶度積和溶解度的相互換算（純水中）0mS對同類型的難溶電解質(zhì)，可用溶度積KSP的大小來比較溶解度S的大小。但不同類型的難溶電解質(zhì)則不宜直接用溶度積KSP的大小來比較溶解度S的大小。溶度積規(guī)則Qi＞KSP時，溶液為過飽和溶液，沉淀析出;Qi＝KSP時，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)。Qi＜KSP時，溶液為未飽和溶液，沉淀溶解。影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性、溫度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)（注意不在純水中，知道銀量法的對應(yīng)的名稱和使用的指示劑氧化數(shù)、氧化還原電對、電極、原電池離子—電子法（半反應(yīng)法）配平氧化還原反應(yīng)方程式電極電勢的絕對值無法測定解決方法就是使用參比電極——標準氫電極規(guī)定:標準氫電極的電極電勢為0V標準電極電勢E標準電極電勢：電極處于標準態(tài)時的電勢標準電極電勢表示在電極反應(yīng)條件下，對某物質(zhì)氧化型得電子或還原型失電子能力的量度影響電極電勢的因素：組成電極的氧化還原電對的性質(zhì)、溶液的濃度、體系的溫度的標準電極電勢唯一確定電動勢和吉布斯函數(shù)變的關(guān)系△GnFε還原型液為未飽和溶液，沉淀溶解。影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性、相等或相近，體積大的變形性大，熔沸點高。氫鍵X-H┄Y（有方質(zhì)的共軛酸堿對原理：同時存在抗酸組分和抗堿組分由Camol/液為未飽和溶液，沉淀溶解。影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性、相等或相近，體積大的變形性大，熔沸點高。氫鍵X-H┄Y（有方質(zhì)的共軛酸堿對原理：同時存在抗酸組分和抗堿組分由Camol/、淀粉指示劑加入的時機）碘量法指示劑加入的時機：1.直接碘量判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向EE－E=EE<E反應(yīng)正向進行反應(yīng)處于平衡反應(yīng)逆向進行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算nF2.303RT氧化還原滴定法KMnO4的自動催化反應(yīng)、誘導(dǎo)反應(yīng)氧化還原滴定突躍：化學(xué)計量點前后±0.1%范圍內(nèi)滴定劑和待測物兩個氧化還原電對的電勢影響氧化還原滴定突躍范圍的因素：氧化還原滴定中影響電勢突躍的主要因素是反應(yīng)完全程度，即是兩個電對的條件電極電勢差，兩個電對的條件電極電勢差越大，反應(yīng)越完全。氧化還原滴定法中的指示劑：自身指示劑(KMnO4)、特殊指示劑(淀粉)、氧化還原指示劑氧化還原指示劑的變色原理和變色范圍及選擇(與酸堿指示劑相似)氧化還原指示劑指示劑的變色區(qū)間全部或部分存在于突躍區(qū)間內(nèi)。由于指示劑的變色區(qū)間很常用的氧化還原滴定法:碘量法（直接碘量法、間接碘量法、淀粉指示劑加入的時機）命名配離子在溶液中的解離平衡外界與內(nèi)界之間完全理解，形成體(中心)和配體之間部分解離（逐級解離）[Cu(NH3)]2+，Cu2+，NH3等子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位Cl..........................................................某方向上出現(xiàn)的概率(密度)(方向一定，體積為單位體積）子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位Cl..........................................................某方向上出現(xiàn)的概率(密度)(方向一定，體積為單位體積）s軌道HYMYMY不能準確表示有副反應(yīng)存在時主反應(yīng)的進行程度，以及此時MY的穩(wěn)定性；穩(wěn)定常數(shù)K只條件穩(wěn)定常數(shù)K'KMY乙二胺四乙酸：簡稱EDTA，通常用4表示，由于乙二胺四乙酸溶解度小，所以滴定時用