重慶來(lái)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

重慶來(lái)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成3個(gè)C－C單鍵B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解C．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略2.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_(kāi)____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_(kāi)______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3參考答案：(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

或【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=。【詳解】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。3.25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)參考答案：D4.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液，其pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y C．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料 D．n＝2﹣lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為P，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH＝2﹣lg2＝n，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH、原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)與元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B解析：B項(xiàng)CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤。6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略7.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離B．測(cè)溶液pH值：將一小塊pH試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；試紙的使用．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．應(yīng)用過(guò)濾的方法；B．試紙不能直接插入液面以下；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開(kāi)．解答：解：A．泥沙不溶于水，應(yīng)用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及藥品的保存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常?jiàn)操作方法，難度不大．9.參考答案：答案：B10.下列敘述中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略11.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示），可以殺滅常見(jiàn)的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略12.7．下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷ks5uC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠O

CH3

O化學(xué)的原則參考答案：B13.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D解析：由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，

A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；

B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；

C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；

D．因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案選D14.背景新聞：①2009年4月，德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關(guān)注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級(jí)地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略15.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為

(填寫圖中編號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為

。(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是

。(4)本實(shí)驗(yàn)需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

(填儀器名稱)，定容時(shí)操作如右圖，則所配溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”)。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)③②⑤(不要求順序，多選、少選、錯(cuò)選均不得分)(2)②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)(3)使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

(答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯(cuò)寫均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5)ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）（2017?汕頭三模）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊．（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5?5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過(guò)強(qiáng)，其原因是

；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是

．（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）25°C時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8①0.1mol?L﹣1H2TeO3電離度α約為

．（α=×100%）②0．lmol?L﹣1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

．A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）參考答案：（1）TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌；（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①10%；②CD

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，加堿溶過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸銀和NO；（3）因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；（4）SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，根據(jù)得失電子守恒書寫；（5）①亞碲酸（H2TeO3）是二元弱酸分步電離，0.1mol?L﹣1H2TeO3的電離度a可以依據(jù)第一步電離計(jì)算；②A．NaHTeO3的溶液中存在電離和水解平衡，比較水解平衡常數(shù)和K2，得到電離與水解程度的相對(duì)大小，再比較微粒濃度；B．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣）；C．根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）．【解答】解：（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；故答案為：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）堿浸后的“濾渣”為Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反應(yīng)為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是：緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌；故答案為：溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌；（4）SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，K2=2×10﹣8，H2TeO3?H++HTeO3﹣，Ka1===10﹣3，c（H+）=10﹣2mol/L，0.1mol?L﹣1H2TeO3的電離度a約為：×100%=10%；故答案為：10%；②A．NaHTeO3的溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數(shù)Kh=====10﹣11＜K2=2×10﹣8，說(shuō)明HTeO3﹣水解程度小于其電離程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（H+）＞c（H2TeO3）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3），故C正確；D．質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣），故D正確；故答案為：CD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查粗銅精煉的電解反應(yīng)式的書寫，對(duì)給定條件的化學(xué)方程式、離子方程式的判斷及書寫、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、溶液中離子濃度大小的判斷等，難點(diǎn)是NaHTeO3的溶液中電離和水解平衡程度的相對(duì)大小，注意化學(xué)原理的掌握和應(yīng)用，難度較大．18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

（選填序號(hào)）；a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

；（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是

；（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

；（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）；a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（選填序號(hào)）。a．蒸發(fā)濃縮

b．蒸餾

c．過(guò)濾

d．灼燒

e．冷卻結(jié)晶參考答案：（1）2mol/L(2分)（2）c（2分）

（3）Na2SO4（2分）（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（5）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（其它有合理答案均可）（2分）（6）b(2分)（7）a、e、c（2分）試題分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH.令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為80g÷40g/mol＝2mol，所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）＝2mol÷1L＝2mol/L；（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，