2022年湖南省懷化市莊坪中學高二化學模擬試題含解析

2022年湖南省懷化市莊坪中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略2.有關化學反應的說法中，正確的是A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略3.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B．石蕊試液ks5uC．Cu(OH)2懸濁液

D．Na2CO3溶液參考答案：C略4.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是

(

)A．CH3I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1參考答案：C略5.下列說法不正確的是

A、只有當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學變化B、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C、無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)D、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略6.下列各組混合物總物質(zhì)的量均為amol，當每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時，消耗O2的量不變的是

A．甲烷、甲醇

B．乙烯、環(huán)丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、丙烯酸參考答案：D7.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①③⑤

D．①②④

參考答案：C略8.BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是(

)A.Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C略9.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（

）A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略10.下列條件中可以促進水的電離的是（

）A．加入少量純堿

B．加入少量燒堿C．加入少量氯化鈉

D．降低溫度參考答案：A略11.下列離子方程式錯誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略12.下列原子中第一電離能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg參考答案：C13.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是(

)A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br參考答案：C略14.25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（） A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32﹣）均增大參考答案：C考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正確．故選：C．點評：本題考查學生鹽的水解的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．15.下列符號表示的物質(zhì)為含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B． KNO3 C． Na2O D． CH4參考答案：B考點： 離子化合物的結構特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題： 化學鍵與晶體結構．分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．解答： 解：A．HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．硝酸鉀中鉀離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，為含有共價鍵的離子化合物，故B正確；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)化合物中存在的化學鍵結合離子化合物、共價化合物的概念來分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁中只含共價鍵，為共價化合物，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)甲酸分子的結構，預測甲酸可能具有的三種化學性質(zhì)，并設計實驗，證實你的預測，簡要寫出實驗方案。

化學性質(zhì)①：

，實驗方案：

。

化學性質(zhì)②：

，實驗方案：

。

化學性質(zhì)③：

，實驗方案：

。參考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL甲酸溶液，觀察現(xiàn)象（3分）。②具有還原性（2分），在試管里加入約2mL新制的Cu(OH)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象；或答：在潔凈的試管里加入2~3mL的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱，觀察現(xiàn)象（3分）。③能與醇發(fā)生酯化反應（2分），在試管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL甲酸進行反應，觀察現(xiàn)象。（3分）不寫試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是

。（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為

。參考答案：（1）C。（1分）

（2）酸式

，（1分）不能，（1分）NaCl會溶于水，使體積變小。（1分）

（3）58.5V/2ma3

。（2分）

略18.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為____________

②N2的平衡轉化率

③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變），正反應速率（填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度0.4

mol·L—1（填大于、小于、等于）

⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率（填變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為（填正移、逆移、不移）參考答案：略19.科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：①該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。參考答案：(1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化劑能降低反應的活化能，改變反應的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉€能量相對低的過程，使反應易發(fā)生。要點是有催化劑時能量低而反應過程中階段多了。圖見答案。(2)加快反應速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)解：①設反應過程消耗xmolN2(g)。

平衡時反應體系總物質(zhì)的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x