九年級(jí)物理上熱機(jī)效率教科版_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

★熱機(jī)效率★卡諾定理在高低溫兩個(gè)熱源間工作的所有熱機(jī)中，以可逆熱機(jī)（即卡諾熱機(jī)）的熱機(jī)效率為最大?！餆崃W(xué)第二定律◎克勞修斯說(shuō)法：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其它影響◎開(kāi)爾文說(shuō)法：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響

★熵變復(fù)習(xí)1★克勞修斯不等式★熵判據(jù)★環(huán)境熵變的計(jì)算★凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程★氣體恒容變溫恒壓變溫理想氣體理想氣體★理想氣體恒溫過(guò)程★理想氣體pVT同時(shí)變化的過(guò)程復(fù)習(xí)2相變過(guò)程熵變的計(jì)算

可逆相變不可逆相變?cè)O(shè)計(jì)一條包括有可逆相變步驟在內(nèi)的可逆途徑。原則:不改變過(guò)程的壓力。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵

人為規(guī)定氫離子H＋（aq）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵隨溫度的變化

所有反應(yīng)物及產(chǎn)物均不發(fā)生相變化，否則，分段積分總結(jié)3※亥姆霍茲函數(shù)定義判據(jù)※吉布斯函數(shù)定義

判據(jù)dU=TdS－pdVdH=TdS+VdpdA=－SdT－pdVdG=－SdT+Vdp※熱力學(xué)基本方程※化學(xué)變化※恒溫過(guò)程

凝聚態(tài)物質(zhì)恒溫變壓過(guò)程：壓力改變不大ΔA≈0ΔG≈0恒溫恒壓可逆相變

ΔG=0凝聚態(tài)之間的相變，ΔA≈0有氣相參與的相變，非平衡態(tài)之間的相變，設(shè)計(jì)為可逆相變的途徑

總結(jié)4★克拉佩龍方程:

適用于純組分任意兩相平衡適用于氣液或氣固平衡★克勞修斯一克拉佩龍方程：★吉布斯—亥姆霍茲方程：化學(xué)反應(yīng)總結(jié)5★推導(dǎo)和證明熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式，熟悉掌握●狀態(tài)函數(shù)的定義式：A=U－TS，G=H－T

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