福建省泉州市石光中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市石光中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略2.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略3.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略4.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略5.下列化學(xué)措施不可行的是

（

）

A．工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al

B．以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

C．使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略6.銅和鎂的混合物4.6g完全溶于一定量濃硝酸中，反應(yīng)后只生成NO20.2mol和N2O40.015mol，往與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略7.下列有關(guān)說法中正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水分子的球棍模型：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．NH4Br的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略9.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略10.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略11.室溫下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0mol/LNaOH溶液，通過手持技術(shù)測得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]與滴加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1B．滴入NaOH溶液，b點之前沒有Al(OH)3沉淀C．d點處溶液的pH是因為AlO2—水解或Al(OH)4—電離的結(jié)果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標(biāo)反向的相似圖像參考答案：A本題以實驗事實為依據(jù)，0.2mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達(dá)到3.39時溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時沉淀急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當(dāng)pH≈8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，pH為11.96時溶液再次澄清。資料顯示：

c(Al3+)/mol·L—1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH

13.35.27.810.80.014.0

12.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g參考答案：D0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)參考答案：C略14.下列說法正確的是（）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：答案：A解析：化學(xué)用語的基本運用。15.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行實驗。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學(xué)方程式是

。②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃?xì)怏w純度的操作方法：

。③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是

；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：

，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g(足量)40mL264mL②0.31g2.5g(足量)40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是

元醇。參考答案：答案：(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(2分)②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)③火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分)

(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分)

②二(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一種新型高效凈水劑PAFC-聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，應(yīng)用非常廣泛。為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行。請回答下列問題：（1）①步驟I中的試劑A是

（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。②步驟III的離子方程式為

③實驗室進(jìn)行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有

④溶液2中存在的電荷守恒式為

；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，則c(H2CO3)/c(CO32－)_____

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

；某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？

（填“是”或“否”）；其理由是

（用離子方程式表示）參考答案：（1）①NaOH溶液；②AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；③瓷坩堝，泥三角；④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]，變?。唬?）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3，否，F(xiàn)e3++Fe=3Fe2+。試題分析：（1）①根據(jù)流程圖得到Fe(OH)3和溶液，而Al(OH)3溶解于NaOH，不溶于NH3·H2O，因此步驟I中試劑A是氫氧化鈉溶液；②溶液1為NaAlO2和NaOH溶液，加入足量B后得到Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，因此B為CO2，OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；③灼燒用到的儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，屬于陶瓷儀器有瓷坩堝、泥三角等；④溶液2中含有的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，加入少量的NaOH，對水解起到抑制作用，因此c(H2CO3)/c(CO32－)變??；（2）C為Fe2O3，和金屬鋁反應(yīng)來焊接鋼軌，2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，很有可能Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。因此該同學(xué)的判斷是錯誤的。18.（2002·上海卷）2001年11月13日至18日短短6天中，山西省接連發(fā)生四起小煤礦瓦斯爆炸事故，造成58人死亡，多人受傷。據(jù)報道，發(fā)生事故的4家煤礦均屬應(yīng)關(guān)停之列。國家針對小煤礦的“關(guān)井壓產(chǎn)”曾多次發(fā)出整治通知，但由于近期煤炭價格上揚，加之鄉(xiāng)鎮(zhèn)煤礦的停產(chǎn)整頓會直接影響當(dāng)?shù)刎斦愂?，致使一些小煤礦礦主置工人生命安全于不顧，暗中又恢復(fù)了生產(chǎn)。1.在煤炭的形成過程中會產(chǎn)生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。請寫出瓦斯爆炸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2.爆炸后，坑境內(nèi)CO氣體含量達(dá)10%以上，引起人體CO中毒?，F(xiàn)場搶救CO中毒者，應(yīng)立即