河南省信陽市盧氏縣川完全中學高三化學知識點試題含解析

河南省信陽市盧氏縣川完全中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略2.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6參考答案：C略3.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B4.（2008·北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，該反應為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應。A項若在反應過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉化率降低，A項錯。1molSiCl4反應達平衡時，不可能完全轉化，因此吸收熱量小于QkJ，B項錯。C項中HCl的速率為0.03mol·L-1·min-1，H2的速率應為0.015mol·L-1·min-1，故C錯誤。當反應吸收熱量為0.025QkJ時，反應生成HCl為0.1mol，將其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。

5.（2011·江蘇卷）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。A.反應在t1min內的平均速率應該是t1min內H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質的量的變化與t1的比值。B.因為反應前后物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結果為1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。

6.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試參考答案：C略7.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。8.下列說法正確的是A．摩爾質量是相對原子（分子）質量

B．鹽酸是電解質C．HNO3的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略9.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（

）

A.當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標準狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e一

2H2O

D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：D略10.下列實驗操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略11.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質的量，則無法計算轉移的電子的物質的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質的酸堿性對電極反應的影響為解答該題的關鍵．12.下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（

）A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題D．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化參考答案：B略13.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是A．Ph=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A14.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)B.熔點：CE>DE4C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是

（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是

．（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是

（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是

．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

（雙選，填序號）．A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案不合理的一個是

，原因是

．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）BF；（5）方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中藍色溶液褪色．【分析】（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據(jù)此書寫離子反應方程式，根據(jù)離子反應方程式計算參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比；（2）實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質；（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；B．濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；故答案為：BD；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，故答案為：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I﹣的還原性弱于SO2，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o色，故答案為：B中藍色溶液褪色．【點評】本題考查了元素化合物性質，試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質實驗方案的設計與評價等知識，明確掌握濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為

，該反應中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．上述流程中，所加試劑的化學式為：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應的離子方程式為___________________________

參考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略18.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

(1)對羥基桂皮酸的化學式是________________；其與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________

_______。（2）對上面三種有機物的說法正確的是

(雙選題)A．三種有機物都有酸性B．等物質的量的三種有機物和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，消耗的氫氣一樣多C．三種有機物都可以和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應D．使用FeCl3溶液就可以鑒別出這三種有機物（3）有機物C(

)和阿司匹林有相似的結構，它的一種制備方法如下B

①B的同分異構體有多種，請寫出其中可以發(fā)生銀鏡反應的一種____

_②由B生成C的化學方程式為(要標出反應條件)____________________③

與足量的氫溴酸在加熱條件下反應的化學方程式為_____________

____

參考答案：(1)C9H8O3

(2)AC

(3)①

（合理就給分）

②加熱

+H2O

+NaBr

+2HBr

③

略19.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的