四川省資陽市雁江區(qū)丹山鎮(zhèn)中學2022年高三化學知識點試題含解析

四川省資陽市雁江區(qū)丹山鎮(zhèn)中學2022年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是(

)A．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽D．微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要參考答案：A略2.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10參考答案：B略3.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略4.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

參考答案：答案：D5.足量的鐵片和一定量稀硫酸反應制取氫氣時，要使氫氣生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中，能達到目的的是（

）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，③滴加少量硫酸銅溶液，④不用鐵片，改用鐵粉，⑤加熱，⑥加硫酸鈉溶液，⑦加硝酸鉀溶液，⑧加醋酸鈉固體，A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧參考答案：D略6.(10分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HclOB．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L－1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值約為

(填數(shù)值)。①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

。參考答案：(10分)每空2分(1)

AD

(2)

⑤

1

(3)

復分解反應能夠向生成溶解度更小的方向進行

S2－+2AgI===Ag2S+2I－7.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號實驗溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法正確的是（）A．實驗2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應為放熱反應C．實驗4一定使用了催化劑D．實驗3的反應速率大于實驗1的反應速率參考答案：答案：AD8.下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源

C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：D本題通過硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學與技術，意在考查考生對硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。9.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業(yè)上合成氨所用的催化劑）的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數(shù)是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C略11.“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動參考答案：B11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略12.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是

參考答案：C略13.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略14.化學與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是(

)A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質變性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物，都對健康有害。參考答案：A15.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：

；假設3：

。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧

步驟2：固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：

步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管

參考答案：（1）該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。③實驗操作預期現(xiàn)象與結論

步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到A溶液

步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設2成立（2）若溶液變紅色，則假設1或假設3成立

結合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設3成立

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知：、

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E(轉化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學反應類型是

（2）寫出生成A的化學反應方程式

（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產(chǎn)物的結構簡式

。（4）寫出C生成D的化學方程式

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有

種，寫出其中兩種同分異構體的結構簡式：

參考答案：（16分）（1）加成反應（還原反應）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答對1個給1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(鄰、間、對三種)

（答對1分給1分，共3分）略18.【化學—選修3：物質結構與性質】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式

。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學所畫的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

。（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

（6）檢驗F元素的方法是

，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。參考答案：⑴

⑵3，紡錘形

⑶泡利原理⑷第ⅦBd（1分），3d54s2

⑸sp3，三角錐形⑹焰色反應，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。略19.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實推斷部分A～E物質的化學式：A

，C 。（2）D的陽離子的結構示意圖是

；E的陰離子的電子式是

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④