河南省周口市西華縣西華中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省周口市西華縣西華中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D2.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時(shí)，只能形成一種物質(zhì)C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2

C．氯堿工業(yè)主要產(chǎn)生Cl2和純堿

D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．碳酸氫鈉水解：HCO3-+2H2O

H3O++CO32-參考答案：A略5.除雜時(shí)加入的試劑需稍加過(guò)量，最后過(guò)量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略6.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略7.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略8.下列過(guò)程中屬于化學(xué)變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B9.參考答案：C10.25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD11.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過(guò)程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵參考答案：B12.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無(wú)論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會(huì)生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。圖7所示裝置沒(méi)有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒(méi)有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：綠色化學(xué)思想

易錯(cuò)點(diǎn)：應(yīng)對(duì)綠色化學(xué)的思想有所了解：無(wú)污染或少污染，原子利用率達(dá)到或接近100%，效益高。

13.某氯化鎂溶液的密度為1.18g.cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中 Cl－離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

參考答案：B14.將左下圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

B．Cu電極質(zhì)量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒(méi)有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒(méi)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時(shí)b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以b極不變紅色，故D錯(cuò)誤；故答案選B15.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫(xiě)字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說(shuō)明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2﹣．為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2．飲用水中c（ClO2﹣）=

mol?L﹣1（用含字母的代數(shù)式表示）．參考答案：考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：鹵族元素．分析：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH和碘離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生bmolI2．計(jì)算得到ClO2﹣，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個(gè)反應(yīng)生成的ClO2﹣，得到原水樣中含有的ClO2﹣，得到飲用水中ClO2﹣的濃度．解答：解：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2；原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH后，ClO2﹣和碘離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生bmolI2．計(jì)算得到ClO2﹣，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個(gè)反應(yīng)生成的ClO2﹣物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)方程式2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，計(jì)算得到為2amol，得到原水樣中含有的ClO2﹣物質(zhì)的量=（0.5b﹣2a）mol，得到飲用水中ClO2﹣的濃度==mol/L，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題，注意根據(jù)反應(yīng)方程式找出已知量的物質(zhì)與待求量的關(guān)系．18.A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為空氣的成分之一，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的晶體類型為_(kāi)__________，K的化學(xué)式為

。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為

反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）A→H的離子方程式為

。（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用離子方程式表示）。參考答案：（1）離子晶體

Al（OH）3（2）鋁熱反應(yīng)，在混合粉末上插上鎂條，周?chē)錾仙倭縆ClO3，然后點(diǎn)燃鎂條（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（5）＜

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+略19.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列問(wèn)題：（1）從表