九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)3.2《原子的結(jié)構(gòu)》課件+素材

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課題2原子的結(jié)構(gòu)（2）

第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

九年級(jí)化學(xué)

授課人：

知識(shí)導(dǎo)航

1

以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2

了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。

3

了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。

新課導(dǎo)入

我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電，正好把我身上的負(fù)電深深地吸引

哎!大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？。

電子的自白

探索新知

與原子相比，原子核的體積更小，僅占原子體積的幾千億分之一。

原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。

電子在核外如何運(yùn)動(dòng)

01

探索新知

科學(xué)研究表明，核外電子是分層排布的(又叫分層運(yùn)動(dòng)）。

核外電子如何排布

02

不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的

電子層：

一二三四五六七層

KLMNOPQ層

離核遠(yuǎn)近：

能量高低：

近

遠(yuǎn)

低

高

電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)。

核外電子共分為

七層,

離核最遠(yuǎn)的叫

最外層。

探索新知

如何簡(jiǎn)明、方便地表示電子的分層排布？

+11

2

8

1

鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核

表示核電荷數(shù)

表示電子層

表示各層上的電子數(shù)

畫法：

畫圓圈，標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

探索新知

核外電子排滿了第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層。

第一層最多只容納2個(gè)電子，第二層最多只容納8個(gè)電子

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè))

觀察質(zhì)子數(shù)為1-18的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么？

探索新知

原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

03

金屬的

非金屬的

稀有氣體的

原子最外層電子數(shù)一般

原子最外層電子數(shù)一般

原子最外層電子數(shù)一般

4

=8

(He最外層電子數(shù)=2）

探索新知

在焊接精密零件如鎂、鋁等活潑金屬，及制造半導(dǎo)體晶體管的過程中，常用氬Ar作保護(hù)氣。

資料卡片

氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

探索新知

金屬的原子如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

金屬的原子

最外層電子數(shù)4,

易得電子，

達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

探索新知

原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)舉例化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性

①金屬原子鈉、鎂、鋁等

②非金屬原子碳、氮、氧等

③稀有氣體原子氦、氖、氬等

總結(jié):原子的化學(xué)性質(zhì)取決于穩(wěn)定

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得到電子

易失去電子

8個(gè)(氦為2個(gè))

多于4個(gè)

少于4個(gè)

原子的最外層電子數(shù)

原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系如下:

金屬原子、非金屬原子得失電子后，還能否叫原子呢？為什么？

探索新知

離子的形成

04

+11281

+17287

鈉原子Na

氯原子Cl

+1128

+17288

鈉離子Na+

氯離子Cl-

NaCl

氯化鈉的形成過程

離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。

探索新知

離子的形成過程

失去1個(gè)電子

得到1個(gè)電子

原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子

離子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

不顯電性

帶正（+）電

帶負(fù)（-）電

Na

O2-

Na+

陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子

失電子

得電子

失電子

色、態(tài)、味

密度

溶解性

三態(tài)變化

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

隨堂演練

1.用化學(xué)用語(yǔ)填空:

(1)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子:。

(2)構(gòu)成氯化鈉的陰離子:。

(3)3個(gè)氫氧根離子:。

(4)畫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

3OH-

Cl-

O2

色、態(tài)、味

密度

溶解性

三態(tài)變化

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

隨堂演練

2.(2022盤龍區(qū)模擬)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是()

A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似B.②所示的粒子是陽(yáng)離子

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.④中x一定是7

B

色、態(tài)、味

密度

溶解性

三態(tài)變化

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

隨堂演練

(1)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母,下同)。

(2)D原子屬于(填“金屬”或“非金屬”)原子,易電子,形成離子。

(3)屬于原子的是,屬于陽(yáng)離子的是,屬于陰離子的是。

E

B

ACD

陽(yáng)

失去

金屬

3.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。

BCE

色、態(tài)、味

密度

溶解性

三態(tài)變化

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

隨堂演練

4.R元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

(1)a表示,b表示