過濾和蒸發(fā) 一等獎

金礦中含有少量的純金

怎樣從沙子中淘金?

金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物活動探究1：粗鹽的提純【問題】我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］粗鹽提純：操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)▲過濾操作：通常用來分離液體和不溶的固體。所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;玻璃棒緊靠在濾紙三層處;漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.漏斗、玻璃棒、鐵架臺、燒杯▲蒸發(fā)操作：原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程所用儀器：操作時注意：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）活動探究2:通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗SO42-?OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性資料：演示：取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：在溶液中解離時能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl活動探究3：如何進一步除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2選擇要加入的除雜試劑:引入了新的離子:BaCO3↓CO32-OH-Ba2+HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量小結(jié)：粗鹽的提純：1.步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2.適用范圍：雜質(zhì)不溶于水的固體的分離除去可溶性雜質(zhì)的原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（選試劑）2.加入試劑要過量3.防止其他物質(zhì)的干擾（措施：酸化等）4.考慮到不同化學(xué)試劑之間的相互影響,要科學(xué)地設(shè)計試劑加入的先后順序必做題請按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。(2)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________。(3)除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進行的實驗操作依次是________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗氣。(6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。(7)除去KCl溶液中的SO4(2－)離子，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。(8)除去混合在植物油中的水的操作稱________；回收