2023年?yáng)|北四市一模試題化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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2023年?yáng)|北四市一模試題化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為A. B.C. D.2、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>W>ZD.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶23、下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.②④ B.①② C.③⑤ D.①⑥4、科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999%的鐵,估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是()A.硬度比生鐵低B.在潮濕的空氣中放置不易生銹C.與4mol/L鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快D.在冷的濃硫酸中可以鈍化5、某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B.在2min~4min間,v(X)正>v(Y)逆C.生成1molZ的同時(shí),生成1molX

能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.其他條件不變,再充入1.2molX,X的轉(zhuǎn)化率將增大6、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH3+HCl=NH4C1C.4NH3+SO24NO+6H2OD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7、已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()。A.在放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加B.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e-+SO42-=PbSO4D.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-8、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)中含有2個(gè)手性碳原子B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C.c分子中所有碳原子可能處于同一平面D.a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)9、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是A.任何純凈物都是由一種元素組成的 B.一種元素只能組成一種單質(zhì)C.任何一種化合物都是由不同種元素組成的 D.任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的10、有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚異戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧11、下列營(yíng)養(yǎng)素中,不能對(duì)人體提供能量的是A.脂肪B.糖類(lèi)C.蛋白質(zhì)D.水12、下列有機(jī)反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2OB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.+Br2+HBr13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NAC.6.4gSO2在空氣中充分氧化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA14、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.?dāng)嚅_(kāi)4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:215、A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定16、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),堿式滴定管滴定前尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會(huì)使鹽酸濃度偏小C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),若保溫措施不好,所測(cè)溫度差值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,所測(cè)溫度差值偏小17、根據(jù)如圖回答,下列說(shuō)法不正確的是A.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵B.此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變C.燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2+2e-+2H+===H2OD.若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1mol水生成時(shí),可得到64g精銅18、能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬?,加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液19、為使反應(yīng):Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能夠發(fā)生,下列設(shè)計(jì)方案正確的是()A.用銅片作負(fù)極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B.用銅片作電極,外接直流電源,電解硫酸銅溶液C.用銅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解稀硫酸20、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是()A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度差值△t偏小21、下列性質(zhì)中,能說(shuō)明乙醇宜作燃料的是()①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④22、室溫下,對(duì)于0.l0mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是A.其溶液的pH=13B.用HNO3溶液完全中和后,溶液顯酸性C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大D.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=A1(OH)3二、非選擇題(共84分)23、(14分)氫能是重要的新能源,儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫,其裝置如圖所示(忽略其它有機(jī)物,且涉及到有機(jī)物均為氣體),回答下列問(wèn)題:該電池中A的電極名稱為_(kāi)_____寫(xiě)出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______;通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后,共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為_(kāi)_____(計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知:電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%)24、(12分)有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息:①②(R、R’代表烴基)③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。回答下列問(wèn)題:X的含氧官能團(tuán)的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。酯類(lèi)化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。25、(12分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。a.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)滴定時(shí),根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L,由此可計(jì)算x的值是____________。26、(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)(其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià))是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.鐵含量的測(cè)定步驟1:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。步驟2:取溶液25..00mL于錐形瓶中,酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42﹣)恰好全部被氧化成CO2,同時(shí),MnO4﹣被還原成Mn2+;向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。步驟3:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失,目的是_____。寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足,則測(cè)得的鐵含量_____(選填“偏低”“偏高”或“不變”)Ⅱ.結(jié)晶水的測(cè)定采用熱重分析儀測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%,則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_(kāi)____。(用含a的代數(shù)式表示)(已知:三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3])=437g/mol)27、(12分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式是____________。②圖1中,為減緩鋼閘門(mén)的腐蝕,材料可以選擇____________(填“”或“”)。圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置,則鐵做_________極,檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,___________,則說(shuō)明保護(hù)效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖3所示:為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。①的電極反應(yīng)式是__________________;②若電池共產(chǎn)生水,則電路中通過(guò)了___________的電子。28、(14分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。若兩池中均為飽和NaCl溶液:①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_________________________________________________,乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則溶液混勻后的c(OH--)=________。29、(10分)已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離方程式___________。25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃時(shí),濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。NaCN是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類(lèi)健康,可用以下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量。已知:①?gòu)U水中NaCN的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______

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