2022年浙江省臺(tái)州市溫嶺濱海鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年浙江省臺(tái)州市溫嶺濱海鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I>途徑ⅡD.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ參考答案：CA、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，因此其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確，答案選C。2.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

（

）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比參考答案：C略3.下列敘述中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等

D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略4.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略5.通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度參考答案：A略6.某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-參考答案：A略7.下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也不變的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，同分異構(gòu)體或最簡(jiǎn)式相同一定滿足，據(jù)此分析解答．【解答】解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．A．CH4和C2H6的最簡(jiǎn)式不相同，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意，故A不選；B．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意，故B選；C．C2H6和C3H6的最簡(jiǎn)式不相同，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意，故C不選；D．C2H4和C3H4的最簡(jiǎn)式不相同，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意，故D不選；故選B．8.關(guān)于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng).

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng).D、苯中的含碳量高,燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙.參考答案：C略9.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C．干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD．純堿和燒堿的熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。10.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。11.下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1:2⑧由于非金屬性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A12.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選B。13.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是：

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略15.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷(乙烯)

酒精(水)

①檢驗(yàn)的試劑：A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液C．水

D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。(2)現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。參考答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析：(1)關(guān)閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進(jìn)入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進(jìn)入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若B是NaHCO3溶液，則Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管B是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是直接進(jìn)入(Ⅱ)，有色布條褪色。

18.(10分)某條件下，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/

L):

1.5

1

02s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):

0.9

0.8

0.4(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________________。(2)0到2s內(nèi)用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為_______。從反應(yīng)開始到2

s末，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(多選)。A.

vB(反應(yīng))=vC(生成)

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變(4)該反應(yīng)的能量變化如圖所示:①該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②每生成1molC，反應(yīng)吸收或釋放出的能量為_____________。參考答案：（1）3A（g）+B（g）2C（g）（2分）（2）0.1mol·L-1·s-1（2分）40%（2分）（3）B、