湖南省邵陽市三閣司五里中學高二化學知識點試題含解析

湖南省邵陽市三閣司五里中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B2.化學科學已經(jīng)成為了包含有機化學、無機化學、物理化學、生物化學、分析化學、實驗化學、理論化學、應用化學、精細化學、材料化學等眾多子學科的中心學科。下列說法中正確的是A．化學不再是純實驗科學

B．化學不再需要實驗

C．化學不做實驗，就什么都不知道

D．未來化學的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A3.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2參考答案：C考點：離子化合物的結構特征與性質．.分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，屬于單質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側重考查對基本概念的理解，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．4.一定質量的某有機物跟足量金屬鈉反應可得到VAL氣體，等質量的該有機物跟足量NaHCO3溶液反應，可得到VBL氣體，已知同溫同壓下VB>VA>0則該有機物可能是A.CH3CH(OH)COOH

B.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO

D.HOCH2CH2OH參考答案：B略5.下列各組混合物，不論三者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定的是（

）A．乙炔、苯、丙炔

B．乙醇、甲酸、乙酸C．甲醛、乙酸、葡萄糖

D．丙烯、乙烯、2-戊烯參考答案：CD略6.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是①同分異構體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B7.陶瓷已廣泛應用于生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是A．電器中的絕緣瓷管B．實驗室中的坩堝C．實驗室中的試管D．建筑上燒制的磚瓦參考答案：C8.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）①容器內氣體的壓強

②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質的量

④體系的溫度A．②④

B．②③

C．②③④

D．只有④

參考答案：A略9.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現(xiàn)取三份各100mL。溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)向第二份溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是(

)

A.一定存在A13+、Mg2+、NH4+和SO42-

B.一定存在Cl一

C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D.溶液中SO42-的濃度是0.03mol/L參考答案：A略10.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C略11.欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C．苯中的甲苯（溴水）

D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略12.控制適當?shù)臈l件，將反應Fe3＋＋Ag=Fe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最大D.反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉參考答案：D13.將鈉、鎂各O．2m01分別放入100mL1mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是

(

)

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l參考答案：C略14.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略15.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（

）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應的化學方程式為

，該反應屬于

反應，反應中濃硫酸的作用是

，反應中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發(fā)生裝置中溫度計的水銀球應插在

，其作用是

。③.實驗中反應溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應溫度③.170℃

在加熱過程中會發(fā)生副反應④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是mL．（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．A．是amL

B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL

D．一定大于（50﹣a）mL．參考答案：1.3.2

2.D考點：計量儀器及使用方法．

專題：壓軸題；化學實驗常用儀器及試劑．分析：（1）量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml；（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管無刻度．解答：解：（1）量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml，則如果刻度A為4，則B為3，量簡中液體的體積是3.2ml，故答案為：3.2；（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50﹣a）ml，故答案為：D．點評：本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意量筒和滴定管的差異性．18.請書寫鋼鐵表面的水膜呈中性時發(fā)生腐蝕的電極方程式。負極______

正極

參考答案：略19.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反應過程中

能量變化如圖。問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a

b

c