福建省莆田市云峰初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省莆田市云峰初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B．17g羥基的電子數(shù)為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA參考答案：D略2.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機(jī)物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）3.常溫下測(cè)得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說(shuō)法正確的是

（

）A．強(qiáng)酸弱堿鹽

B．強(qiáng)堿弱酸鹽

C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.弱酸弱堿鹽參考答案：B略4.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2參考答案：AA.該反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，A正確；B.該反應(yīng)鹽酸只表現(xiàn)了酸性，B不正確；C.該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，C不正確；D.該反應(yīng)中鹽酸既是氧化劑又是還原劑，所以鹽酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)還原性。本題選A。點(diǎn)睛：鹽酸中的氯離子處于最低價(jià)，所以只有還原性；鹽酸中的氫離子處于最高價(jià)態(tài)，所以只有氧化性。我們通常根據(jù)是否生成鹽酸的鹽來(lái)判斷鹽酸是否表現(xiàn)酸性。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時(shí)，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃取；計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸餾與分餾．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、根據(jù)分液的正確操作分析；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度；C、酒精和水互溶；D、稱量時(shí)，物體放左盤，砝碼放右盤．解答：解：A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處，故B正確；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C錯(cuò)誤；D、稱量時(shí)，物體放左盤，砝碼放右盤，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意萃取劑的選取方法6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是(

)A.量筒

B.坩堝

C.容量瓶

D.燒杯參考答案：DA、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯(cuò)誤；B、坩堝可以直接加熱，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。8.甲、乙兩燒杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A9.下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：B10.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略11.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略12.某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-

B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-

D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-參考答案：A略13.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（

）

LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B.L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞LC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D.M的單質(zhì)極易與T的單質(zhì)反應(yīng)參考答案：DL和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，故D正確；故選D。14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．15.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列________________________________________________(填寫編號(hào)）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高?！翱諝獯党?、吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)分析可得結(jié)論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，試題綜合性較強(qiáng)、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等多方面的因素，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＨ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/kJ·mol－1參考價(jià)格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母代號(hào))。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng)。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對(duì)大小判斷；（2）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對(duì)大小判斷；（3）根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論；（4）根據(jù)冷水與熱水密度不同分析。詳解：（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，則為放熱反應(yīng)，答案選A；（2）若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，則為吸熱反應(yīng)，答案選B；（3）選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的