河北省承德市四道營中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市四道營中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩(wěn)定性：C>DD.簡單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關(guān)鍵。2.A.△H<0

△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B3.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．油脂與NaOH溶液反應(yīng)有甘油生成參考答案：D略4.在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為A．50%

B．60%

C．70%

D．無法計(jì)算參考答案：A略5.根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6，﹣2﹣2

A．金屬性：C＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：A＜BD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＞B＞E參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na．A．同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Na＞Be，故A錯誤；B．非金屬性S＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故B正確；C．金屬性Na比Al強(qiáng)，則Na與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故C錯誤；D．氧氣為氣體，鈉、鋁為固體，氧氣熔點(diǎn)最低，鈉離子半徑大于鋁離子，且鈉離子所帶正電荷比鋁離子少，故金屬鋁的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于Na，故D錯誤，故選：B．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意D選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)高低比較．6.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇分子間脫水生成乙醚D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選C。7.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略8.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)參考答案：C解析：通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。9.下列有機(jī)物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略10.選用下圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成參考答案：A解析：檢驗(yàn)?zāi)咎颗c熱濃硫酸反應(yīng)的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時(shí)還應(yīng)再通入品紅溶液不褪色，檢驗(yàn)確認(rèn)不含SO2，否則結(jié)論不可靠，B、C、D均不正確。11.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A.通入澄清石灰水 B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液

D.根據(jù)有無毒性

參考答案：C12.下列說法中，不正確的是A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm

B．可利用滲析的原理提純膠體C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功

D．電泳現(xiàn)象說明了膠體帶電荷參考答案：D略13.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略14.同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為()A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．1:4

參考答案：A略15.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．稱量KOH時(shí)天平砝碼已生銹C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫就移液定容參考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，對配制濃度無影響，錯誤；B．稱量KOH時(shí)天平砝碼已生銹，導(dǎo)致質(zhì)量增加，所配溶液濃度增大，錯誤；C．定容時(shí)觀察液面仰視，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏低，正確；D．未冷卻至室溫就移液定容，水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。參考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略18.環(huán)境保護(hù)已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。

這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

⑦H2O

；

③N2+H20NH3+

；

④CO2+

CH30H+

；

⑤

+H2OCH4+

。

(1)請完成上述化學(xué)方程式；

(2)要實(shí)現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是

；

(3)如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問題，即

，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：19.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答：（1）__________℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中________（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）人們用上述方法從