北京西城區(qū)裕中中學(xué) 2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

北京西城區(qū)裕中中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）A．甲基的電子式為：B．NH4H的電子式：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

D．鍵線式

表示的有機(jī)物是CH4參考答案：B略2.下列有關(guān)貯存方法的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略3.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略4.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略5.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

)A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液參考答案：C略6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O參考答案：D略8.CH3COONa溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系正確的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]參考答案：C略9.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）

A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏小

C．只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

D．在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含有有參考答案：A略11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略12.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7參考答案：B略13.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A、有Mg2+，沒(méi)有Al3+

B、有Al3+，沒(méi)有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+參考答案：D略14.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．15.下列說(shuō)法中不正確的是

A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害

B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車(chē)排放的尾氣有關(guān)

C．倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。參考答案：(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)

(2)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來(lái)的HCl氣體

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a．Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b．排除ClO?的干擾

②溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說(shuō)明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來(lái)凈水；(2)本實(shí)驗(yàn)采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過(guò)Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時(shí)產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說(shuō)明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來(lái)凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，除了已知反應(yīng)，還有Cl2與KOH的歧化反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應(yīng)還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對(duì)FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時(shí)保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實(shí)驗(yàn)中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結(jié)論，主要是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說(shuō)明濃硝酸具有性．（2）硝酸銅是制備Cu﹣Zn﹣Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號(hào)）．①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（?。鶦u（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

．（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol．（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；綠色化學(xué)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.分析：（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素解答；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；（3）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅；（4）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化．解答：解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的發(fā)生；用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)；用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)的氧化性；故答案為：（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①②中會(huì)有污染性的氣體一氧化氮和二氧化氮生成，只有制備方法③不會(huì)產(chǎn)生污染氣體，同時(shí)原子利用率最高，符合“綠色化學(xué)”思想，故答案為：③；（3）銅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)橄×蛩?，銅與稀硫酸不反應(yīng)，在硫酸存在時(shí)，再加入硝酸鈉，相當(dāng)于存在了硝酸，金屬銅可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案為：0.65；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化，發(fā)生反應(yīng)的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，以及有關(guān)硝酸的計(jì)算，難度中等，注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵．18.水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．（1）暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

（寫(xiě)出符合條件的一個(gè)反應(yīng)即可）．（2）某研究性小組模擬原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：①通入二氧化碳的目的是

和

．②氣體單質(zhì)A是我國(guó)常用的一種消毒劑，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的離子方程式

，目前有很多A的替代品，寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式

．（3）自來(lái)水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，B是陰離子交換樹(shù)脂．A、B中放置的物質(zhì)

(“能”或者“不能”)互換，請(qǐng)說(shuō)明原因

．（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為

．（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的

．參考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去過(guò)量的Ca2+、調(diào)節(jié)pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹(shù)脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹(shù)脂交換效果；（4）反滲透法；（5）電導(dǎo)率（或電阻率）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分解生成碳酸鹽、二氧化碳與水；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會(huì)沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經(jīng)一級(jí)沉降后通入二氧化碳?xì)怏w，可除去過(guò)量的石灰，調(diào)節(jié)溶液pH，經(jīng)二級(jí)沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，生成沉淀，并用于調(diào)節(jié)溶液pH；②氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣；（3）①活性炭具有吸附性；②先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果；（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為反滲透法；（5）溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度大小，檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單的方法是測(cè)定水的導(dǎo)電率．【解答】解：（1）硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會(huì)沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經(jīng)一級(jí)沉降后通入二氧化碳?xì)怏w，可除去過(guò)量的石灰，調(diào)節(jié)溶液pH，經(jīng)二級(jí)沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，生成沉淀，并用于調(diào)節(jié)溶液pH，故答案為：除去過(guò)量的Ca2+、調(diào)節(jié)pH；②氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味），故答案為：吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；②A為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，B為陰離子交換樹(shù)脂，交換后硬水中的Ca2+、Mg2+離