湖北省黃岡市張廣河中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃岡市張廣河中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 A． B． C． D．參考答案：D2.某飽和一元醇14.8g和足量的金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為2.24L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A3.參考答案：A略4.下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是：

（

）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略5.1828年化學(xué)家從無機(jī)物制得了有機(jī)物尿素，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說，這位化學(xué)家是(

)A.舍勒

B.拉瓦錫

C.李比希

D.維勒參考答案：D略6.當(dāng)H、O、C、N四種元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是A．氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)B．硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)C．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量可能是奇數(shù)D．酚、醛、羧酸、酯的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)參考答案：D試題分析：A.氨基酸為NH2-(CH2)n-COOH，相對分子質(zhì)量為16+14n+45，不能被二整除，所以相對分子質(zhì)量有可能是奇數(shù)，A錯(cuò)誤；B.硝基化合物為NO2-(CH2)n-CH3，相對分子質(zhì)量為46+14n+15，不能被二整除，相對分子質(zhì)量有可能為奇數(shù)，B錯(cuò)誤；C.烴及烴的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯其中：酚：CH3(CH2)nOH相對分子質(zhì)量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHOM=12（1+n）+（2+2n）+16；羧酸：CH3(CH2)nCOOH

M=12（2+n）+（4+2n）+16×2；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3

M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+16×2上面的M均可被二整除，為偶數(shù)，C錯(cuò)誤、D正確；答案選D。7.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)

①單位時(shí)問內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略9.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?/p>

B．乙＞?。炯祝颈?/p>

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈略10.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1參考答案：D略11.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略12.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(

)A

c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B

c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC

c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

D

c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)參考答案：D略14.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是：A.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率。B.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度。C.兩途徑平衡時(shí)，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等。D.兩途徑平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同。參考答案：D略15.某元素的各級電離能（kJ?mol﹣1）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是（

）

A、X+

B、X2+

C、X3+

D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強(qiáng)．

分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，

故選：B．

【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此即可解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動(dòng)小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)實(shí)驗(yàn)用品:①儀器:(自選,略)。②試劑:指示劑________(填名稱)、濃度為7.5×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4)實(shí)驗(yàn)過程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開橙汁包裝,目測:顏色—橙黃色,澄清度—好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________________,直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問題討論:①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________(填“是”或“不是)。參考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)990(6)①不能,維生素C易被氧化②不是解析：(3)根據(jù)滴定原理可知在維生素C溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)碘液后發(fā)生反應(yīng)C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,當(dāng)反應(yīng)完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示劑。(4)②因?yàn)榫S生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定時(shí)用左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤呵『糜蔁o色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定過程中所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為15.00mL,所以反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中維生素C的物質(zhì)的量也為1.125×10-4mol,維生素C的質(zhì)量為1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中維生素C含量為0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶,因?yàn)榫S生素C具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化。②根據(jù)上面計(jì)算可知,橙汁中維生素C的含量為990mg·L-1>500mg·L-1,故不是純天然橙汁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑷若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

。參考答案：略18.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I中的官能團(tuán)名稱為

。(2)化合物Ⅱ與Br2加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

_。(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為

。Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為

（寫出其中一種）。參考答案：（1）溴原子、醛基（2）（3）（4）；取代反應(yīng)。（5）略19.(12分)反應(yīng)A(g)+B(g