湖北省荊州市五三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊州市五三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把4.48LCO2通過一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則固體增加的質(zhì)量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g參考答案：C略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-參考答案：BA．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應(yīng)，能大量存在，B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，氫氧根與銨根以及鋁離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。5.下列說法中不正確的是A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D.不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵參考答案：D【詳解】A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個(gè)不同的非金屬原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選D。

6.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧L-，正確的操作是A、取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取樣，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取樣，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失參考答案：D7.下列氣體能用排水法收集的是（

）A、NO2

B、Cl2

C、NO

D、SO3參考答案：C略8.參考答案：B略9.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略10.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（

）A、硫在空氣中燃燒

B、銅片與濃硫酸共熱C、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略12.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符合的是A．CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A13.下列敘述正確的是（

）A.1mol的CH4質(zhì)量為16g/mol

B.3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22gC.H2O的摩爾質(zhì)量為18g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1mol的CH4質(zhì)量為16g，A錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為×44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯(cuò)誤。14.下列化學(xué)用語和描述均正確的是

(

)A．鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

C．符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑參考答案：D略15.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是原電池的正極

D．有離子參加的反應(yīng)就可以設(shè)計(jì)成原電池參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某溶液有Cl－、CO32－、SO42－，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①CO32－稀硝酸__________________②SO42－_________產(chǎn)生白色沉淀_________③Cl－_________產(chǎn)生白色沉淀_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：回答下列問題：①試劑Ⅰ的化學(xué)式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。②②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。參考答案：(1)①無色氣泡

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②硝酸鋇

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

③硝酸銀

Ag＋＋Cl－===AlgCl↓

(2)①I是BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量

②除去過量的鋇離子解析：(1)檢驗(yàn)Cl-可以使用銀離子，檢驗(yàn)SO42-離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)CO32-離子可以使用氫離子，檢驗(yàn)時(shí)需要排除干擾離子，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-離子，然后檢驗(yàn)SO42-，最后檢驗(yàn)Cl-。①檢驗(yàn)CO32-離子，可以加入稀硝酸，會(huì)產(chǎn)生無色氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：無色氣泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②檢驗(yàn)SO42-離子可以用含有Ba2+的鹽或者是氫氧化鋇，但不能使用氯化鋇，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：硝酸鋇；Ba2++SO42-=BaSO4↓；③檢驗(yàn)Cl-離子可以使用Ag+，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：硝酸銀；Ag++Cl-=AgCl↓；(2)濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，濾液中含有KCl、BaCl2，向?yàn)V液中加入過量K2CO3，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO3，D中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體。①由以上分析可知試劑I為BaCl2，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量，故答案為：BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量；②試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，可除去過量的鋇離子，試劑Ⅲ為稀鹽酸，可用于除去過量的碳酸鉀，故答案為：除去多余的鋇離子。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序。注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，如本題中檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)不能加入氯化鋇，否則干擾下一步氯離子的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100

ml相同濃度的稀梳酸一段時(shí)間，

回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1

L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：(1)BCE

(2分，答2個(gè)或1個(gè)給1分，有錯(cuò)0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率(1分)③1mol·L－1

(2分)

18.(12分)（1）有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。（3）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2試題分析：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此屬于同分異構(gòu)體的是A，同素異形體：同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，即屬于同素異形體的是B；（2）①破壞的是分子間作用力；②破壞的是共價(jià)鍵；③破環(huán)的是離子鍵和共價(jià)鍵；④破壞的是離子鍵，因此不需要破壞的是①，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同時(shí)消耗的n(O2)=2mol，則氧氣的轉(zhuǎn)化率為2/4×100%=50%，平衡時(shí)n(SO3)=4mol，則c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱___________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式______________________。(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用剄同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________。參考答案