2022年浙江省杭州市淳安縣威坪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年浙江省杭州市淳安縣威坪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是(

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX、MY都是含有極性鍵的分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略3.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C4.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金制造的B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C．鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：BA．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯(cuò)誤；C．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B。5.想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)A．醫(yī)用酒精

B．HCl（氣態(tài)）

C．水煤氣

D．豆?jié){參考答案：B略6.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．碳原子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：A略7.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是參考答案：A8.下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生；D、很多物理變化也會(huì)伴隨著能量變化．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，故A正確；B、吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故C錯(cuò)誤；D、很多物理變化也會(huì)伴隨著能量變化，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，故D錯(cuò)誤．故選A．9.含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(

)A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);

△H＝-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);

△H＝+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3kJ/mol參考答案：D略10.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.植物的光合作用使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。B.人類(lèi)使用照明設(shè)備主要是將電能轉(zhuǎn)化為光能。C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更合理、有效。D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。參考答案：D略11.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．向蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)D．重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質(zhì)聚沉凝結(jié)為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會(huì)引起中毒。12.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填入表格中。A．萃取

B．升華C．蒸發(fā)

D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾

分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液

分離食鹽和碘

分離花生油和水

從碘水中提取碘單質(zhì)

用自來(lái)水制取蒸餾水

從溶液中獲得硫酸鈉晶體

參考答案：F、B、D、A、E、C略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2CH＝CHCH2COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：C略14.以下說(shuō)法正確的是A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。15.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.便于分層得到酯，③。

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。

（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.015mol（L?s）﹣1②v（B）=0.09mol（L?s）﹣1③v（C）=2.4mol（L?min）﹣1④v（D）=0.045mol（L?s）﹣1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填空）

．參考答案：②＞③＞①=④

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，速率越大，以此來(lái)解答．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，速率越大，則①中=0.015；②中=0.03；③中=0.02；④中=0.015，則反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)棰冢劲郏劲?④，故答案為：②＞③＞①=④．18.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1試題分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)，注明物質(zhì)的狀態(tài)，注意物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，生成1