湖北省武漢市陸家街中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省武漢市陸家街中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍(lán)色；B．依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨的性質(zhì)解答；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水．【解答】解：A．氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙，故C正確；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選：A．2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則A.氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。3.配制100mL1mol/L的NaCl溶液的過(guò)程中，肯定不需用到的儀器是（） A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒參考答案：C【考點(diǎn)】溶液的配制． 【分析】根據(jù)配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器． 【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的儀器選擇，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大． 4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略6.生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70％～75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．海鮮、肉類等食品用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡防腐保鮮D．碘沾在手上立即用酒精洗滌參考答案：C略7.反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

8.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略10.下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4參考答案：B略11.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.兩極附近顏色無(wú)明顯變化

B.兩極產(chǎn)生等量氣體C.陽(yáng)極附近的顏色變紅

D.陰極附近的顏色變紅參考答案：C分析：電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽(yáng)極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽(yáng)極附近溶液呈酸性，據(jù)此判斷。詳解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽(yáng)極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽(yáng)極附近溶液呈酸性，則陽(yáng)極附近的顏色變紅，陰極產(chǎn)生的氫氣是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣2倍，答案選C。13.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.適當(dāng)增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.容器體積可變，充入N2 D.保持容器體積不變，充入H2O（g）參考答案：A試題分析：A．因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體物質(zhì)的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，正確；B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C．保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，正確；D．保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略15.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

；反應(yīng)最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、C

、D

。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）過(guò)濾；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑18.（10分）已知1,3-丁二烯與Br2發(fā)生等物質(zhì)的量加成，有兩種情況：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反應(yīng)）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反應(yīng)）某烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)，已知A的分子式為C6H12，B的分子式為C6H14，E的分子式為C6H10：請(qǐng)?zhí)羁眨孩臕的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

▲

，G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

▲

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

▲

反應(yīng)。⑶寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

▲

。⑷以物質(zhì)E為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，通過(guò)兩步反應(yīng)合成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反應(yīng)）＋2NaOH＋2NaBr略19.根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答有關(guān)問(wèn)題：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程式為________。參考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨氣分子間存在氫鍵

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H元素、②為He元素、③為L(zhǎng)i元素、④為Be元素、⑤為C元素、⑥為N元素、⑦為O元素、⑧為P元素、⑨為Cl元素、⑩為K元素；（1）He是惰性元素，性質(zhì)穩(wěn)定，最難形成簡(jiǎn)單離子，元素P的最高價(jià)為＋５價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；（2）H與C能形成9電子微粒—CH3，其名