河北省滄州市龍王李中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

河北省滄州市龍王李中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－＝H2O參考答案：A略2.常溫下，下列物質(zhì)中與鈉能反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象較平緩的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯參考答案：A略3.下列離子能大量共存且溶液是無色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－參考答案：B略4.關(guān)于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數(shù)為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D7.以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液

②42％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：汽油不溶于硫酸鈉溶液，用分液的方法分離；乙醇與水互溶，42％的乙醇溶液用蒸餾的方法分離；碘易溶于有機溶劑，微溶于水，用萃取的方法分離氯化鈉和碘的水溶液，故C正確。8.下列說法正確的是（）A．石墨是電解質(zhì) B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物 D．膽礬是混合物參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】A．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．一種物質(zhì)組成的為純凈物；D．不同物質(zhì)組成的為混合物；【解答】解：A．石墨是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．干冰為二氧化碳符合氧化物組成，為氧化物，故B正確；C．鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故C錯誤；D．膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯誤；故選B．9.運用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略10.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后再與足量的稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA④48gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)N=nNA=NA=NA來計算．【解答】解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B、9gH2O的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因為標(biāo)況下的水不是氣態(tài)，故C錯誤；D、0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生摩爾體積的相關(guān)計算，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．13.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略14.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)①、②中消耗等量的O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等

B．反應(yīng)①發(fā)生電化學(xué)腐蝕O2被氧化作正極

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A略15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是()A.原子半徑：甲>丙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙C.乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H元素，乙為N元素，形成的化學(xué)物為氨氣，甲和丙同主族，則丙為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍杭诪镠元素，乙為N元素，丙為Na元素，丁為Al元素。A.甲為H元素、丙為Na元素，Na與H位于同一主族，同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞H，故A錯誤；B.丙為Na元素、丁為Al元素，Na的金屬性比Al強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性Na＞Al，故B錯誤；C.同一主族元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，所以NH3是同族中氫化物還原性最弱的，故C錯誤；D.乙為N元素、丙為Na元素、丁為Al元素，N、Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實驗。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

和

。參考答案：溫度，濃度。18.（10分）下表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失m]的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.24絲0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24絲0.7100203625040.24絲0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24絲1.0100203512570.24絲1.010035505080.24絲1.1100203410090.24絲1.1100304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實驗2和實驗

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

____

，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗

或?qū)嶒?和實驗

；（填實驗序號）；（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實驗

（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應(yīng)速率為

；參考答案：略19.（12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：信息：有機物A+有機物B→CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能團

（填名稱）；（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是：______________________化學(xué)反應(yīng)類型是