2022年山東省淄博市城北中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省淄博市城北中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略2.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A3.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li+在其間通過(guò)（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列說(shuō)法正確的是

A．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外電路有0.1mole-通過(guò)，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為0.7xg參考答案：C略4.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是：（

）A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高參考答案：答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理或敘述錯(cuò)誤的是①加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分別加入溴水，通過(guò)觀察顏色變化區(qū)別二者

④讓乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀濃溶液以?xún)艋彝?/p>

⑤用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④參考答案：A略6.向下列各溶液中通入CO2直到過(guò)量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是

（

）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C略7.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無(wú)法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說(shuō)法正確。8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A

酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－

B

酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C

堿性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

D

堿性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－參考答案：答案：C9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B試題分析：W和氫氣在暗處能化合并發(fā)生爆炸，即W為F，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即X為Na，Y的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al，W和Z原子最外層電子數(shù)相等，即Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，即Cl2的沸點(diǎn)大于F2，故說(shuō)法正確；B、電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，過(guò)氧化鈉電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故說(shuō)法正確；D、形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故說(shuō)法正確。11.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略12.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒(méi)有電子流動(dòng)，故D錯(cuò)誤。13.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略14.葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，且殘毒低。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的反應(yīng)如下：

以下推斷正確的是A．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)B．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用濃溴水檢驗(yàn)C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaHCO3溶液D．鄰異丙基苯酚分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子參考答案：B略15.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說(shuō)法正確；煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說(shuō)法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說(shuō)法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。

物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有

；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是

裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①

；②

；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是

。②原ClO2溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2）燒杯、溫度計(jì)

冰水浴（或冷水?。?）①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

②趁熱過(guò)濾（4）①減少實(shí)驗(yàn)誤差

②135cV2/V1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

范圍之間。（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

。（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）

<

（2）

BC

（3）3.2~6.2

（4）(NH4)2SO4

（5）

2Fe(OH)3＋ClO-＋OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

略18.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯

價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為

，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

Cu2＋＋

I－→

CuI＋

I3－

參考答案：

略19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。(1）