2022年山東省濱州市城東中學高一化學摸底試卷含解析

2022年山東省濱州市城東中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉塊浮在乙醇的上面 B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；B．鈉和乙醇的反應放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯誤；C．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故C錯誤；D．鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D．2.在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C若達到平衡的標志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時間內(nèi)生成Anmol，同時生成B3nmol參考答案：B略3.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開發(fā)風能

D．開發(fā)地熱參考答案：A略4.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（）A．鹽酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：化學實驗基本操作．分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可與酸反應，則不能用鹽酸和硝酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，則可用氫氧化鉀溶液分離，因不與氨水反應，則不能用氨水分離，故選：D．點評：本題以氧化鋁的性質(zhì)為載體考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；C．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；D．Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A．6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．青銅 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3膠體參考答案：B略7.物質(zhì)發(fā)生化學變化時，下列量在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（

）①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥質(zhì)子總數(shù)A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后有幾個不變，其中反應前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總能量也不變，質(zhì)子總數(shù)不變，①②⑤⑥對，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，③④錯，選B．8.向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.參考答案：A略9.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是()A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2[參考答案：B10.將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案：A【詳解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．A.

CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4；B.

C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子數(shù)目之比為6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子數(shù)目之比為10:8=1:0.8；所以CH4中H的質(zhì)量分數(shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；所以本題答案為：A。

11.下列藥品在實驗室里保存方法不正確的是A．鈉可保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D．濃硫酸應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B12.下列有關說法中正確的是A．16O、17O、18O互為同位素B．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

參考答案：A略13.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：D14.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A考點：氧化還原反應；重要的氧化劑．專題：氧化還原反應專題．分析：元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性．解答：解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

15.下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40

請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1鹽酸

D2.0mol·L－1硫酸參考答案：(1)收集500mL氫氣所需的時間

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！军c睛】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關鍵，也是突破口。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。（1）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的化學方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結(jié)構(gòu)式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學方程式，已知C2A4，CA5中各原子數(shù)外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出兩者的電子式

，

。參考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3

（2）HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

（3）2NO2=N2O4

（4）

，109°28′

（5）

18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_____________________；（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；（5）1molF與A元素的最高價氧化物反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。參考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學用語的書寫，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A為C元素，C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D為Al元素；E單質(zhì)為淡黃色固體，E為S元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，C的單質(zhì)在加