安徽省安慶市縱陽縣白湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市縱陽縣白湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A、將NO2和N2O4分子共NA的混合氣，氣溫降至標(biāo)況下，其體積為22.4LB、7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC、同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NAD、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵為1.6NA參考答案：BD略2.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。

參考答案：略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－參考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可將Fe2＋氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3＋與SCN－可形成Fe(SCN)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，四種離子能大量共存，C項(xiàng)正確；與鋁反應(yīng)生成H2的溶液若呈強(qiáng)酸性，則SiO32－不能大量存在，若呈強(qiáng)堿性則NH4+不能大量存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價(jià)鍵；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；解答：解：A．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構(gòu)成，HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構(gòu)成，HCOO﹣中含有共價(jià)鍵，故B正確；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度不大．5.下列說法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C

略6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略7.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計(jì)算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計(jì)算水的體積；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計(jì)算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯(cuò)誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小．8.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C9.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（

）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略10.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D12.CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大CO的濃度

D.使用催化劑參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響G2【答案解析】B

解析：A、降低溫度平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，混合氣體顏色變深，故B正確；C、增大CO的濃度，平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意本題中增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。13.下列熱化學(xué)方程式中，能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是(

)A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol參考答案：D考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．分析：在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱據(jù)此解答．解答：解：A、根據(jù)燃燒熱的含義，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應(yīng)該是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，該反應(yīng)不是物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)燃燒熱的含義，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，該反應(yīng)應(yīng)該是生成液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D、該熱化學(xué)方程式符合燃燒熱的含義：25℃，101kPa時(shí)，1mol庚烷完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意概念的理解和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等14.室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．則下列關(guān)系中一定正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：解；A．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正確；C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C錯(cuò)誤；D．HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用15.將50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．0.04mol/L

D．0.03mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

。（4）此方案是否嚴(yán)密，說明理由

。參考答案：(1)不能，會(huì)引入NO3-雜質(zhì)

(2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無白色沉淀出現(xiàn)，則說明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過量的Ba2+（4）不嚴(yán)密；在②、③處加過量溶液，在⑤處加過量的鹽酸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。（2）如果向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。參考答案：(10分，每空2分)①I－、Fe2＋

2mol、2mol

②I－、Fe2＋、Br－

1mol、3mol、0.5mol

③略18.參考答案：（1）2，10，2，1，3，5

（2）HNO3（3）還原產(chǎn)物不止一種，NO與NO2比例不同時(shí)反應(yīng)物的用量不同，系數(shù)不同（4）a

取少量溶液

加KSCN溶液

出現(xiàn)紅色證明存在Fe3+

b

取少量溶液

逐滴加入高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀紫色褪去

證明存在Fe2+

19.【選修—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共