2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體。下列說(shuō)法中正確的是A．t℃時(shí)原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時(shí)A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％參考答案：AB略2.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10參考答案：B略3.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A4.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol×10＝90mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol×9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。答案選B。5.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1參考答案：

6.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說(shuō)明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A8.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)并能靈活進(jìn)行知識(shí)的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是平面結(jié)構(gòu)判斷。9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鹽酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O

B．Na2s、S的水解反應(yīng)：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag參考答案：D10.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)

2SO2（g）+O2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B略11.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略12.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)。當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒(méi)能徹底殺死。待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，包膜內(nèi)的細(xì)胞可能將包膜沖破重新復(fù)活，因此，使用濃酒精達(dá)不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯(cuò)誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應(yīng)是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

（

）A．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D鋁粉與NaOH的溶液反應(yīng)：2Al+2OH－AlO2－

+H2↑參考答案：B略14.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略15.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D知識(shí)點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)答案解析:D

解析：根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是了解在有機(jī)物中原子的成鍵個(gè)數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T13+，

以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為

。（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外．還需要下圖中的

（填字母代號(hào)）。 （3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。 （4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則T1O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。 （5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果___

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果____。參考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液變?yōu)榧t色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）鐵離子易水解，配制溶液時(shí)先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a

c；

（3）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

（4）根據(jù)電子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗標(biāo)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測(cè)得的標(biāo)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表是元素周期表的一部分。表中所列的編號(hào)分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式

。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與②對(duì)應(yīng)的一種晶體相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填中文名稱），原因是：

。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為

。參考答案：略18.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_(kāi)__，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)__；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開(kāi)__。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為_(kāi)__形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)__鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)__(列出計(jì)算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出基態(tài)N原子的核外電子排布，Cr是24號(hào)元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個(gè)，易失去，Cr元素的價(jià)電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點(diǎn)（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點(diǎn)（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

（3）①算出陰離子C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，得出其空間構(gòu)型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對(duì)，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個(gè)單鍵，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負(fù)性關(guān)系；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr與N的原子數(shù)目再根據(jù)晶胞的密度=晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比作答?！驹斀狻浚?）N元素是7號(hào)元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號(hào)元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個(gè)，易失去，Cr元素的價(jià)電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點(diǎn)（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點(diǎn)（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

故答案為K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①陰離子C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對(duì)，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

故答案為6；配位鍵；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周圍形成了4個(gè)單鍵，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在