四川省瀘州市虎頭中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省瀘州市虎頭中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣

B．66gCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水

D．3.01×1023個(gè)氫分子參考答案：C略2.等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、無法確定參考答案：B3.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④參考答案：B4.有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、

B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略5.工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH33.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2．則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4參考答案：C略6.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率；B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。

7.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?).A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W參考答案：D8.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D9.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)锳.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C10.下列敘述不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．分析：A、鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉；B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)鈉與電子的關(guān)系來解答；C、Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．解答：解：A、鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、4.6gNa的物質(zhì)的為0.2mol，鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)1個(gè)鈉轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C、Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正確；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)條件和原理的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單11.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略12.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號(hào)為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯(cuò)誤；D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選B。13.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2參考答案：BC14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在共價(jià)化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．H2S分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列電離方程式正確的是

A、H2SO4＝2H++S6++4O2-

B、H2CO3＝2H++CO32-

C、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D、Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有

，一定沒有

，可能有

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在

參考答案：一定有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃，如果看到紫色的火焰，則證明含有KCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為36。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y屬于同一主族。（1）寫出元素符號(hào)：X______Y_________Z________W___________.

（2）Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________參考答案：（1）寫出元素符號(hào)：X__H__Y__O___Z__Na___W__S__.

（2）離子方程式是_略18.下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；F常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）寫出化學(xué)式：B________

、F________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①：_____________________________________________________________；②：_____________________________________，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。③：___________________________________________________________參考答案：(1)H2SO4

Na2O2

(2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②

③（1）由上分析可知：B為H2SO4、F為Na2O2（2）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

為Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧元素從-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，降低到Na2CO3中的-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，方程式為：③為SO2的催化氧化反應(yīng)，方程式為：【點(diǎn)睛】解答推斷題，一定要找到題眼也就是突破口，常見的突破口有：特殊的物質(zhì)，物質(zhì)特殊的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)，特殊的反應(yīng)，如本題淡黃色的固體在高中化學(xué)中一般只有Na2O2、S、AgBr，能與氣體反應(yīng)并生成另一種