江西省宜春市臨江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省宜春市臨江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有平衡體系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是()A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓

D．高溫、高壓、催化劑參考答案：B略2.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C3.通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

（

）A、石油的產(chǎn)量

B、乙烯的產(chǎn)量

C、硫酸的產(chǎn)量

D、合成纖維的產(chǎn)量參考答案：B略4.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI參考答案：C解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選C．5.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的是(

)A．F2＋H2O

B．Li＋O2(條件點(diǎn)燃)

C．CO2＋Mg

D．NO2＋H2O參考答案：A略6.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是

A．甲試管B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B略7.已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（

）參考答案：D略8.下列物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．酒精

B．葡萄糖

C，淀粉

D．纖維素參考答案：B略9.

通過實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；⑤可使溴水褪色。據(jù)此推測(cè)該氣體可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2參考答案：D10.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是

（

）學(xué)科王A.m+n>p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.m+n>p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.m+n<p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：AC略11.下列說法正確的是

A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．乙醇難溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略12.有關(guān)合金的敘述不正確的是(

)

A.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低B.合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高C.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金參考答案：C略13.在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：

（

）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2參考答案：B略14.下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：A試題分析：水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．A．NH3在溶液中會(huì)生成一水合氨，在溶液中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A正確；B．HCl為強(qiáng)酸，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．甲烷難溶于水，在水中不電離，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．故選A．15.下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是

A．H2O

B．NH3

C．C2H4

D．CH4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請(qǐng)回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是▲℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。（1）101kPa時(shí)，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1則反應(yīng)②的△H2=

。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為

。（4）已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

。參考答案：略18.（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池試回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是

極，材料是 ，A電極反應(yīng)為

。（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈

色．（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為

。（4）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。參考答案：(1）陽(yáng)極；粗銅；(每空1分)

Cu2＋＋2e－=Cu；（2）藍(lán)；（3）2．24L；0.5mol/L（4）Fe3+（2分）

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）略19..（6分）（1）的名稱是

（2）寫出右圖化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱