安徽省阜陽市任廟中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省阜陽市任廟中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞XC．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸參考答案：A試題分析：根據(jù)題給信息知，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧元素；X、Y、Z是同周期的相鄰元素，則X為氮元素，Z為氟元素；M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M為硅元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則判斷，原子半徑：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正確；B、水分子間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，其余氫化物均為氣體，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素在周期表中的位置及元素周期律判斷，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C錯(cuò)誤；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。需要明確的是氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如熔沸點(diǎn)等。只有非金屬很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氫鍵。2.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原劑來冶煉的是

（）A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略3.下列說法正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子參考答案：B略4.Al投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)目為0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2固體中含Na+離子的數(shù)目為NAD．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：D略6.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤參考答案：D試題分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時(shí)不會(huì)反應(yīng)，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過量時(shí)，BaSO4不會(huì)溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時(shí)，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。7.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A.1molO2（g）的能量一定高于2molSO2（g）的能量B.2molSO2（s）和1molO2（g）的總能量一定高于2molSO3（g）的總能量C.2molSO3（g）的總能量一定低于2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C【分析】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為放熱效應(yīng)，但無法判斷單一物質(zhì)的能量大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，所以2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，氣態(tài)SO2并不是固態(tài)SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，所以2molSO3(g)的總能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量，C項(xiàng)正確；D.盡管該反應(yīng)是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，反應(yīng)是否放熱與外界是否需要加熱無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（

）A.Na2CO3·10H2O晶體

B.熔融的Al2O3C.稀硫酸

D.蔗糖參考答案：B試題分析：A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融的Al2O3能導(dǎo)電且為電解質(zhì)，故B正確，C．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案為B。9.下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略10.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3參考答案：A略11.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．H2O

B．CO2

C．NaCl溶液

D．Fe參考答案：A略12.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋參考答案：B14.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D略15.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的還原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為_________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸，試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)。編號(hào)假設(shè)原因驗(yàn)證方案1可能是因?yàn)镃l2分子A：_____________2可能是因?yàn)镠+B：_____________3可能是因?yàn)镃l-C：_____________4可能是因?yàn)镠ClO————————————————5可能是因?yàn)镃lO-D：_____________

參考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯氣通過干燥的有色布條

將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化

將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化

將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化解析：將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式HClOH++ClO-。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)。根據(jù)氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯氣可以檢驗(yàn)Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同時(shí)檢驗(yàn)H+和H2O是否有漂白性，用食鹽水可以檢驗(yàn)Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以檢驗(yàn)ClO-是否有漂白性，可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)：編號(hào)假設(shè)原因驗(yàn)證方案1可能是因?yàn)镃l2分子A：用干燥的氯氣通過干燥的有色布條2可能是因?yàn)镠+B：將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化3可能是因?yàn)镃l-C：將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化4可能是因?yàn)镠ClO————————————————5可能是因?yàn)镃lO-D：將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

點(diǎn)睛：在設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意使用控制變量法，盡量一次只改變一個(gè)變量，以增加實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性，這樣才能探究該變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。18.㈠2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：⑴圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；⑵圖中△H=

KJ·mol-1；⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過程）。㈡進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，表中是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P—PP—OO==OP==O鍵能/kJ·mol－1197360499x

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

參考答案：（1）反應(yīng)物能量

生成物能量

無

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

（2）-198

（3）S(s