2022年湖南省婁底市三塘鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省婁底市三塘鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構體，其中主鏈（包括連有羥基的碳原子在內的最長碳鏈為主鏈）上碳原子數為3的同分異構體數目為m，主鏈上的碳原子數為4的同分異構體的數目為n。則下列各組中，m和n均正確的是（不包括一個碳原子上連接兩個羥基的化合物）（

）A.m=1,n=6

B.m=1,n=7

C.m=2,n=6

D.m=2,n=7參考答案：C2.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略3.下列反應屬于置換反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O參考答案：A解析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物的反應。本題A是正確選項。4.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是()A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B由胡椒酚的結構可以得出：與H2發(fā)生加成反應時苯環(huán)能與3molH2發(fā)生反應，另有碳碳雙鍵也能與1molH2加成，最多能與4molH2反應，A對。當與Br2發(fā)生加成反應時只有碳碳雙鍵能反應消耗1molBr2。在胡椒酚的結構中苯環(huán)上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應，消耗2molBr2，最多能與3molBr2發(fā)生反應，B錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分子結構中的烴基比苯酚分子中的烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對。5.下列關于SO2的說法中，錯誤的是(

)

A．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性參考答案：C略6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略7.下列說法錯誤的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略8.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1下列關于它們的表述正確的是()A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值

C．a＝b

D．2b＝c參考答案：D①根據熱化學方程式書寫中反應熱表示方法的規(guī)定即ΔH為“－”表示放熱，H2燃燒放出的熱量應用負值表示，故A、B不正確；②根據相同物質的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，可判斷a≠b，故C錯；③根據相同物質的反應，反應熱與反應物的物質的量成正比，可判斷2b＝c。9.廢電池處理不當不僅會造成浪費,還會對環(huán)境造成嚴重污染,對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶,他的下列想法你認為不正確的是()A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣B.石墨棒取出洗凈用作電極C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內部填有NH4Cl等化學物質,將廢電池中黑色糊狀物作化肥用參考答案：D廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl,還含有MnO2及有毒的重金屬元素,直接用作化肥會使土壤受到污染。10.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B11.一定溫度下，可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C三物質的濃度的變化量之比為1：3：2D．平衡時A、B、C三物質的分子數之比為1：3：2參考答案：A解析：選項判斷分項解析A(√)化學平衡狀態(tài)的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反應速率

C(×)無論平衡與否，A、B、C三物質的濃度的變化量之比始終等于132D(×)假如平衡時A、B、C三物質的分子數之比等于132，這也是一種特殊情況，而不是平衡的標志12.下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是A．蔗糖

B．果糖

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：D13.反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．

分析：根據速率之比等于化學計量數之比計算v（SO3），再利用△t=計算．解答：解：用O2表示的反應速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反應時間==5s，故選D．點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，題目較簡單14.中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略15.下列敘述正確的是()A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環(huán)己烯物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學與人的身心健康密切相關。（1）當前環(huán)境污染問題越來越嚴重，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題。請回答：a、導致酸雨的主要氣體是

（填序號，下同）。①SO2

②CO2b、使臭氧層受到破壞的主要氣體是

。

①二氧化碳

②氟氯代烷c、為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程式：__

_。（2）合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：在日常生活中，人們在選擇食物時要考慮其酸堿性。下列食物中，屬于酸性食物的是__

(填序號)。

①豬肉

②胡蘿卜

參考答案：（1）①

②

2CO+2NO==2CO2

+N2

（2）①略18.Ⅰ(6分)百里酚酞的結構簡式如下圖，可由鄰苯二甲酸酐(

6)等原料合成得到。下列說法正確的是A．鄰苯二甲酸酐和百里酚酞都屬于芳香族化合物B．鄰苯二甲酸酐分子中最多有15個原子共面C．—定條件下，百里酚酞能與Br2、H2、O2反應D．1mol百里酚酞最多與4molNaOH反應Ⅱ．(14分)雙酚A(

)可用于制造多種高分子材料?，F有如下轉化關系。

已知：

請回答：(1)雙酚A中含氧官能團名稱為

。(2)有機物Y中含碳的質量分數為60%，含氧的質量分數是氫質量分數的2倍，質譜表明其相對分子質量為60，核磁共振氫譜中有3種峰，則Y的結構簡式為

。(