山東省棗莊市滕州市第二職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山東省棗莊市滕州市第二職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（

）A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)參考答案：B在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的元素，故A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，這一規(guī)律叫元素周期律，故B正確；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，故C錯(cuò)誤；同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。2.

下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略3.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略4.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)參考答案：B5.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用..表示，已知2=3.3=2，則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A6.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ參考答案：B略7.對(duì)可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，（正）減??；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②

B.③

C.④

D.④⑤參考答案：C略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略9.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別氨水和AgNO3溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：D略10.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略11.鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略12.人的體味中存在名為“AND”和“EST”的兩種荷爾蒙（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應(yīng)B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴（提示：可簡(jiǎn)寫(xiě)為）

C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3D．“AND”和“EST”互為同分異構(gòu)體

參考答案：A略13.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．.專(zhuān)題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見(jiàn)具有氫鍵的物質(zhì)．14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

( )A．煤的干餾和石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化B．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問(wèn)題C．裂化汽油成分與直餾汽油成分相同D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的參考答案：D略15.已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排5個(gè)電子，說(shuō)明最外層有5個(gè)電子，【解答】解：短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排5個(gè)電子，說(shuō)明最外層有5個(gè)電子，說(shuō)明該元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入

(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

__________________________

。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示__________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

。參考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等

(能回答出兩條措施即可給滿分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）時(shí)間

（2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用價(jià)層電子對(duì)理論（VSEPR）判斷：物質(zhì)孤電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3

PO43-

NCl3

參考答案：用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀

SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形18.（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43.02.03.02.0t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是參考答案：略19.氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H

0、△S

0（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4molNH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=

，該溫度下的平衡常數(shù)K=

。若升高溫度，K值變化

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成