廣東省湛江市赤坎中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省湛江市赤坎中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)肯定互為同系物的是

（

）

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略2.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是(

)A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn)C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力3.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：A.把塊狀礦石碾成粉末

B.向爐內(nèi)噴吹氧氣C.使用Fe2O3依靠催化劑

D.降低體系的溫度參考答案：AB4.天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸參考答案：B略5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是(

)A．煤燃燒主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能錄均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：D6.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖

B．油脂

C．纖維素

D．淀粉

參考答案：B略7.下列有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略8.相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法正確的是(

)A．電離程度：HCN＞HClOB．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCN＞HClOC．pH：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)參考答案：略9.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略10.為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．氨水

B．氫氧化鈉

C．碳酸鈉

D．堿式碳酸鎂

參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙釨．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2參考答案：D略12.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D略13.有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是：①物質(zhì)的量之比為2∶1；

②物質(zhì)的量之比為3∶1；

③質(zhì)量之比為2∶1；④質(zhì)量之比為4∶1A、②④

B、②③

C、①④

D、只有④參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是：A.加熱

B.不用稀硫酸，改用濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略15.將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（5）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點(diǎn)是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點(diǎn)：N2O40.1；NO20；終點(diǎn)：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）Ⅰ．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．據(jù)此回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_________________________________。（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4,

則ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。Ⅱ．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=－113kJ·mol-1，ΔS=－145J·(mol·K)-1。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為

。A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)（2）若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）判斷該條件下反應(yīng)

（填能、不能）自發(fā)。參考答案：Ⅰ．（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)

ΔH＝－306kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1

=Ⅱ．（1）B（2）減?。?）能（每空2分）。略18.（11分）A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的三種元素所組成，在同溫下，A溶液呈堿性而B溶液呈酸性。第一種組合中的A的濃溶液可以用來檢驗(yàn)NH4+,請(qǐng)找出A和B可能的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

(1)寫出兩種組合中A和B的化學(xué)式：（四種物質(zhì)要各不相同，不考慮弱酸弱堿鹽)

第一種組合：A是__________，B是_____________；

第二種組合：A是__________，B是_____________。

(2)說明pH相等時(shí)，第一種組合B溶液中水的電離程度比第二種組合B溶液中水的電離程度小的原因：____________________________________________________。參考答案：(1)第一種組合A：NaOH

B：HNO3第二種組合A：NaN02

B：NH4NO3(2)由于HN03電離出H＋，使水的電離平衡向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而NH4NO3溶液中由于NH4＋與H20電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H20，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大19.（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時(shí)的pH________7（填“>”“﹤”“=”）原因是（用離子方程式表示）_________________________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固