山西省陽泉市義井中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市義井中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過多⑥常用明礬作凈水劑A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略2.下列各組中，屬于同素異形體的是A.CH4和SiH4

B.O2與O3

C.SO2與SO3

D.金剛石和單質(zhì)硅參考答案：BA、CH4和SiH4，都屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B、O2與O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C、SO2與SO3都屬于硫的氧化物，是化合物，故C錯(cuò)誤；D、金剛石和單質(zhì)硅，是不同種元素組成的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金屬元素C．一定是正二價(jià)元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D4.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+參考答案：C略5.若4gCO2中含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略6.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是()A．氯化物

B．硫酸鹽

C．硝酸鹽

D．碳酸鹽參考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知為硝酸鹽。7.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C8.下列微粒的電子式或化合物的形成過程不正確的是()參考答案：B解析OH－的電子式應(yīng)為9.下列說法正確的是（

）A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B．可以利用酒精將碘水中的碘提取出來C．化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D．鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故參考答案：D略10.現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結(jié)晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結(jié)晶、萃取參考答案：B略11.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D．1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子參考答案：B略12.下列過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性參考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-或Ag+，故A錯(cuò)誤；Cl－與Ag+生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀，故B正確；某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，故C錯(cuò)誤；某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。13.A、B、C、D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：b＞a＞c＞dB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四種元素屬于同一周期D．金屬性A＞B,非金屬性C＞D參考答案：BC14.已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是（

）A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明苯分子中不存在與乙烯類似的雙鍵的是①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：C①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體，是物理性質(zhì)，不能說明苯的結(jié)構(gòu)；②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙，只能說明苯分子中碳含量高；③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化，說明苯分子中沒有單獨(dú)的碳雙鍵；④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明苯與溴沒有發(fā)生加成反應(yīng)；故選C.③④。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。上述反應(yīng)中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是

。

（3）請(qǐng)畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管部分。

（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是

（填序號(hào)）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化錳；2（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③Cu極有H2產(chǎn)生④電子流動(dòng)方向Zn→Cu⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5molH2

（1）卡片中記錄合理的是___________（填序號(hào)）（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____________

（填“鋅極”或“銅極”）Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_______________

（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY，同時(shí)生成3nmolX參考答案：I.(1)③④⑥

(2)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(3)銅極

Ⅱ.(1)3X+Y2Z

(2)0.025mol/(L·min)

(3)C解析：I.(1)鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則正確的有③④⑥，故答案為：③④⑥；(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(3)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會(huì)有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：銅極；Ⅱ.(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為v(Y)=×0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min)；故答案為：0.025mol/(L?min)；(3)A.X、Y、Z的濃度相等，不能說明濃度不變，錯(cuò)誤；B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2，不能說明濃度不變，錯(cuò)誤；C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，正確；D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY，同時(shí)生成3nmolX，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理和化學(xué)平衡圖象的分析。注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫。在Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18.下圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；

。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：

。參考答案：(1)（g）

=====

(2)======略19.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)