遼寧省丹東市鳳城中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省丹東市鳳城中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.在T2時，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小C.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0參考答案：B試題分析：A．T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正確；B．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故C正確；D．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D正確；故選B。2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有

①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③⑤

D、①②③④⑤

參考答案：D略3.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略4.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子

A

B

C序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C略5.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是A．同體積、同密度的O2和O3 B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的N2和CO D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C6.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B解：A．該反應(yīng)中，氧化劑是氮?dú)猓€原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故B正確；C．氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤.

7.下列說法正確的是A.元素周期表中有8個主族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.氫是原子半徑最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族參考答案：CA.元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C.氫是原子半徑最小的元素，C正確；D.氮元素位于第二周期ⅤA族，D錯誤，答案選C。8.下列各圖中的曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅥA族元素簡單氫化物的沸點高低關(guān)系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D。9.（不定項）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C．當(dāng)達(dá)到一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．當(dāng)達(dá)到一定限度時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯誤。10.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域中做出的貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同探討分子體系的性質(zhì)，引起了整個化學(xué)領(lǐng)域一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）Ａ、化學(xué)不再是純實驗的科學(xué)

Ｂ、化學(xué)不需要實驗Ｃ、化學(xué)不做實驗，就什么也不知道

Ｄ、未來的化學(xué)方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略11.下列說法中，正確的是

（

）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在著共價鍵C．在共價化合物中，一定存在著共價鍵D．只有離子鍵的化合物才是離子化合物參考答案：C略12.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是(

)

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z

D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序為:X>Y>Z參考答案：A13.下列說法正確的是A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B.用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D.分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項B錯誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項D錯誤；答案選A。14.對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是：

A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築15.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是個別化合反應(yīng)，是常見的吸熱反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，需要高溫加熱，故B錯誤；C．甲烷在氧氣中的燃燒是物質(zhì)的燃燒，是常見的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，是常見的吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，故D正確；故選：D．點評：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)

(2)使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)淡黃色沉淀

石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇的下列各種用途分別利用乙醇的什么性質(zhì)?

(1)乙醇作燃料

(2)乙醇作溶劑

(3)乙醇制乙醛

(4)乙醇制乙烯

參考答案：（1）可燃性（2）能溶解多種有機(jī)物（3）在催化劑存下能被空氣氧化（4）分子內(nèi)脫水18.(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。參考答案：(1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2分)

(2)

(3)5:1(2分)

(4)0.12(2分)19.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質(zhì)具有___