2022年湖南省邵陽市六里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省邵陽市六里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．所含分子數(shù)目相同

B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

C．質(zhì)量之比為16:17

D．密度之比為17:16參考答案：C略2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．⑤②①④參考答案：A略3.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g4.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D．我國重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物和CO2參考答案：C5.在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略6.關(guān)于乙醇的說法錯(cuò)誤的是A.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B.與Na反應(yīng)時(shí)鈉塊熔化C.分子中官能團(tuán)是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B7.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖

參考答案：B鹽酸是混合物、醋酸是純凈物、碳酸是弱電解質(zhì)、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉是化合物、碘酒是碘與酒精的混合物、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸是弱電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；石油是混合物、石灰石是純凈物、水是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是：

A.熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

B.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半徑：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+參考答案：B9.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強(qiáng)堿性的Ba（OH）2溶液和強(qiáng)酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤．故選D．10.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故選；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)。11.下列對聚丙烯的描述錯(cuò)誤的是()A．聚丙烯的分子長鏈?zhǔn)怯蒀—C鍵連接而成的B．聚丙烯的分子長鏈上有支鏈C．聚丙烯每個(gè)鏈節(jié)主鏈上有2個(gè)碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色參考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)形成的高分子化合物，其鏈節(jié)為，聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。12.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的是

A．Cl2

B．H2

C．CO2

D．NO參考答案：D略13.現(xiàn)代社會(huì)，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略14.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)C.露置于空氣中，溶液濃度均降低

D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性參考答案：B常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯(cuò)；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強(qiáng)氧化性酸，D正確。15.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動(dòng)B．鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有

（填序號），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

；（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是

，判斷依據(jù)為___________________；沸點(diǎn)高的是_____________，原因?yàn)開_______________________；（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是

，離子半徑最大的是____________。參考答案：（1）Ne

F

F2

Na

1分（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3

1分（3）HF

1分

F的非金屬性最強(qiáng)

2分

HF

1分

HF分子間可形成氫鍵

2分（4）Na

1分

F-

1分18.將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到13．44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15．6g。此題涉及到的離子反應(yīng)方程式：則原溶液中Mg的物質(zhì)的量濃度為

；Al的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：

略19.(11分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示(即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有_____(填序號)；(2)其中確定50mL溶液體積的儀器是__________________(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將______(填“偏大”或“偏小”)。【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol