2022年湖南省郴州市黃岡中學(xué)網(wǎng)校分校高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年湖南省郴州市黃岡中學(xué)網(wǎng)校分校高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)?？疾樵影霃?、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B．利用二氧化碳來(lái)制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D．在醫(yī)療上可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥參考答案：C試題分析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．可以用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥，故D正確；答案為C。3.下列說(shuō)法正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：略4.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略5.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是

參考答案：略6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略7.下列敘述正確的是(

)A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液。

參考答案：D略8.如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”的是（）A．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2參考答案：BA、堿石灰是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；B、鋁片和氫氧化鈉制取氫氣符合“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！睏l件，故B正確；C、碳化鈣在反應(yīng)時(shí)粉末化，該裝置無(wú)法控制，另外，生成的氫氧化鈣堵塞了小孔，使該裝置失效，且反應(yīng)大量放熱，易燃易爆，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鈉是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B．9.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說(shuō)法正確的是

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時(shí)放熱113kJ參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A

.X的氫化物溶于水顯酸性

B

.Y的氧化物是離子化合物

C

.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D

.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．稱(chēng)取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-B.8gCH4中含有10NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個(gè)氧原子D.28gC2H4中含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D13.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（

）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過(guò)氧化鈉和水選用圖2

參考答案：C【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。14.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略15.下列除雜方案正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒參考答案：D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)雜質(zhì)的除去應(yīng)選擇飽和NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液時(shí)可以除掉Fe3＋，但同時(shí)NH4+也會(huì)參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、Cl2(g)中HCl(g)雜質(zhì)的除去可以選飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加熱時(shí)NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的是______________。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，所稱(chēng)藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤(pán)⑦測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液的濃度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液參考答案：

2468略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。1．向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無(wú)色。寫(xiě)出并配平溶液由棕黃色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：2．將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過(guò)量，顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。3．為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是

。4．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：1．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl2．HBrO3>Cl2>HIO3

3．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說(shuō)明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)）

4．1.2mol/L略18.（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）

，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）

>

>

。（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式

由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

，化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為

（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出G的最高價(jià)氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的HO2氣體和3molD的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡(jiǎn)）參考答案：

19.水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。(1)據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠(chǎng)設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測(cè)其主要污染物是

。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是