氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)7

氧化還原反應(yīng)袋裝薯片的包裝袋為什么會(huì)鼓起來(lái)討論：

1.用分類方法分析:CuO+H2Cu+H2O

屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)？

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反應(yīng)又屬于哪種基本反應(yīng)類型？

2.用物質(zhì)是否得氧和失氧的分類方法分析，氫氣與氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)，僅僅屬于還原反應(yīng)嗎？

△

△一、氧化還原反應(yīng)

1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（初步）

H2+CuOCu+H2O△

對(duì)CuO：CuOCu得到氧，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

對(duì)H2：H2

H2O失去氧，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的

試寫出下列化合物中指定元素的化合價(jià)：H2O2KMnO4CuOFeSCuSO4KClO3-1+7+2-2+6+52.從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（標(biāo)志）

H2+CuOCu+H2O△

對(duì)H2：H2

H2O0+1對(duì)CuO：CuOCu+20化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)的升降判斷依據(jù)：反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。（特征）一、氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。一、氧化還原反應(yīng)H2+Cl22HClHH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價(jià)升高化合價(jià)降低HClH+Cl-結(jié)論：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是有電子的偏移。一、氧化還原反應(yīng)3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）

對(duì)H2:H2H2O

對(duì)Cu:CuOCu

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。0+1

H2+CuOCu+H2O△失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+20氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。一、氧化還原反應(yīng)氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。p35還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。p35二、氧化劑和還原劑升、失、氧——作還原劑降、得、還——作氧化劑一、氧化還原反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)練習(xí)：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：0+10-1Na+Cl22NaCl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20

得失氧化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)類型▲氧化還原反應(yīng)的特征：▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)得到氧化合價(jià)升高失去氧化合價(jià)降低失去電子（偏離）得到電子（偏向）——作還原劑——作氧化劑化合價(jià)發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移升、失、氧降、得、還下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△

蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有

(A)氧化性(B)還原性

(C)堿性(D)酸性√(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法“橋”上要標(biāo)明化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類型。氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)?；蟽r(jià)升高的價(jià)數(shù)=失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)=得到的電子數(shù)。三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合價(jià)升高，失5e－，被氧化化合價(jià)降低，得5×e－，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價(jià)升高，失3×2e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×3e-，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)

用雙線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A1：1B2：1

C1：2D2：3C1.有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

2.嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。討論四、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)五、氧化劑還原劑氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等P36還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。P361、常見(jiàn)的氧化劑還原劑氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強(qiáng)