5.4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子課件 【知識(shí)精講精研】 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除

粗鹽中的雜質(zhì)離子上課班級(jí)：高一理科6班教

師：

全

曉

楠情境素材任務(wù)一：探索獲取食鹽的方法

結(jié)合視頻素材及生活知識(shí)，討論回答以下問(wèn)題1.鹽的獲取來(lái)源2.海水曬鹽用到的化學(xué)原理是什么？3.從海水中獲取的鹽能直接食用么？盤(pán)點(diǎn)粗鹽中的雜質(zhì)粗鹽難溶性雜質(zhì)：泥沙等可溶性雜質(zhì)：MgCl2、

CaCl2、Na2SO4等4任務(wù)二：尋找制取精鹽之法相應(yīng)離子的溶解度OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微除雜方法：沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-

、SO42-

、CO32-氣化法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-

、

HCO3-粗鹽中除雜試劑的選擇及原理雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓氫氧化鈉溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓18.10.20238粗鹽水（NaCl）雜質(zhì)以及除雜分析要除去可溶雜質(zhì)離子是:

選擇要加入的除雜試劑:引入了新的離子:Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2BaCO3↓HClCO32-OH-Ba2+思考與交流1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？2.在實(shí)驗(yàn)操作中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？怎樣確認(rèn)所加沉淀劑已經(jīng)過(guò)量？3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使SO42-沉淀而除去，如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全？4.實(shí)驗(yàn)操作

先過(guò)濾再加鹽酸的順序能否顛倒？為什么？1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？2.在實(shí)驗(yàn)操作中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？怎樣確認(rèn)所加沉淀劑已經(jīng)過(guò)量？

實(shí)驗(yàn)操作②中所加試劑過(guò)量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。靜置，取上層清液，加入試劑，不再產(chǎn)生沉淀，則沉淀劑已過(guò)量。思考與交流（1）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。

（2）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；

（3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。4.實(shí)驗(yàn)操作

先過(guò)濾再加鹽酸的順序能否顛倒？為什么？

先過(guò)濾再加鹽酸的順序不能顛倒。因?yàn)橄燃尤臌}酸時(shí)，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無(wú)法除去。思考與交流實(shí)驗(yàn)藥品

粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液、20%的氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-

。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。任務(wù)三：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)感悟制鹽的艱辛步驟1:溶解用托盤(pán)天平稱(chēng)取5g粗鹽,放入100mL燒杯中,然后加入20mL水,用_______攪拌,使粗鹽全部溶解,得到粗鹽水。

步驟2:除向粗鹽水中滴加過(guò)量的_____溶液(約2～3mL),使與____完全反應(yīng)生成_____沉淀,將燒杯靜置。

步驟3:檢驗(yàn)是否沉淀完全靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液。若_______________,則表明已沉淀完全;若_________,則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液,直至

沉淀完全。步驟4:除Mg2+、Ca2+、及過(guò)量的Ba2+向粗鹽水中滴加過(guò)量的_____溶液(約0.25mL),使Mg2+與___完全反應(yīng)生成_______沉淀;然后滴加過(guò)量的飽和______溶液(2～3mL),使Ca2+、Ba2+與_____完全反應(yīng)生成沉淀。步驟5:檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全用與第3步類(lèi)似的方法分別檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。玻璃棒BaCl2Ba2+BaSO4溶液不出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁NaOHOH-Mg(OH)2Na2CO3任務(wù)三：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)感悟制鹽的艱辛步驟6:過(guò)濾將燒杯靜置,然后過(guò)濾,除去生成的沉淀和不溶性質(zhì)。

步驟7:除過(guò)量的OH-、向所得濾液中滴加_____,用玻璃棒攪拌,直到______________,并用pH試紙檢驗(yàn),使濾液呈中性或微酸性。步驟8:蒸發(fā)將濾液倒入_______中,用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中_____________時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。步驟9:冷卻得精鹽用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))上冷卻,得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽。鹽酸沒(méi)有氣泡冒出蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體任務(wù)四：總結(jié)提升

獲取分離提純之法課堂小結(jié)

范旭東(1883年10月24日-1945年10月4日)，生于長(zhǎng)沙，中國(guó)化工實(shí)業(yè)家，中國(guó)重化學(xué)工業(yè)的奠基人，被稱(chēng)為"中國(guó)民族化學(xué)工業(yè)之父"。

范旭東先后創(chuàng)辦和籌建久大精鹽公司、久大精鹽廠(chǎng)、永利堿廠(chǎng)、永裕鹽業(yè)公司、黃海化學(xué)工業(yè)研究社等企業(yè)，并生產(chǎn)出中國(guó)第一批硫酸銨產(chǎn)品、更新了中國(guó)聯(lián)合制堿工藝，其所形成的"永久黃"團(tuán)體，是近代中國(guó)第一個(gè)大型私營(yíng)化工生產(chǎn)和研究組織，被毛澤東稱(chēng)贊為中國(guó)人民不可忘記的四大實(shí)業(yè)家之一！

范旭東"中國(guó)民族化學(xué)工業(yè)之父"任務(wù)五：“鹽”于律己走好我們的長(zhǎng)征路永利堿廠(chǎng)

紅三角商標(biāo)毛澤東主席題寫(xiě)：工業(yè)先導(dǎo)，功在中國(guó)商之大者為國(guó)為民致敬先烈

，存大義于心

飲水思源

，

不忘立國(guó)之本“鹽”以律己

，

好好學(xué)習(xí)走好屬于我們這代人的長(zhǎng)征路

1、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過(guò)濾C.在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液

→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl√課堂練習(xí)2.提純含有