高一化學元素周期律和元素周期表

1.掌握元素周期律的實質(zhì)。2．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。3．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)。4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置之間的關(guān)系。5．了解ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。第一頁第二頁，共49頁。一、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)第二頁第三頁，共49頁。3．元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布______(1個電子層的

元素除外)電子層數(shù)相同元素原子半徑_________電子層數(shù)相同元素化合價最高正價________，

最低負價_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由_________________

呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布第三頁第四頁，共49頁。[開放探究]

1.在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素化合價的基礎(chǔ)上，探索：為什么有的元素既有正化合價又有負化合價，而有的元素只有正價而沒有負價，又有的只有負價沒有正價？同一元素的最高正價與最低負價在數(shù)值上有何關(guān)系？提示：

金屬元素在化學反應中只失電子而不能得電子，所以只有正價；非金屬元素在反應中既可得電子也可失電子，所以既可顯正價，亦可顯負價；有的元素氧化能力很強(如氟)在反應中只能得電子,不能失電子，所以只顯負價而沒有正價。同一種元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8

。第四頁第五頁，共49頁。完全免費,無需注冊,天天更新！第五頁第六頁，共49頁。二、元素周期表1．元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是___________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表的編排原則(1)把原子____________的元素按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排成橫行。(2)把________________的元素按電子層數(shù)遞增

的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同第六頁第七頁，共49頁。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期序數(shù)1234567元素種類_______________未填滿周期分類______________不完全周期周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：_____________________________288181832長周期短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)第七頁第八頁，共49頁。(2)族①元素周期表中共有18個縱列，16個族，包括

7個______,7個_____,1個_____,1個______。主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)＝

_________________。核外最外層電子數(shù)第八頁第九頁，共49頁。4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的

_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。金屬性非金屬性第九頁第十頁，共49頁。[開放探究]

2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：

第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素。第十頁第十一頁，共49頁。三、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(堿土金屬元素)——國防金屬(1)包括:_______________________、鍶(Sr)、

______、鐳(Ra)。(2)物理共性:_____色,導電性,傳熱性,延展性。(3)化學共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R2＋化合第十一頁第十二頁，共49頁。2．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、銻(Sb)、鉍

(Bi)。(2)元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中

_________為非金屬元素,_______為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_____態(tài)存在,主要存在形式

為________,________被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽第十二頁第十三頁，共49頁。3．過渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____

元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤,具有

良好的導電性,化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水

的反應緩慢或根本不反應。3～12金屬第十三頁第十四頁，共49頁。[開放探究]

3.請結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷,若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期ⅢA元素的原子序數(shù)為多少？提示:

(1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B,即a＋1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋25。

第十四頁第十五頁，共49頁。一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1．一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大；如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。2．二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小；如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl),r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。3．三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時,電子數(shù)越多,半徑越大；如r(Na＋)<r(Na),r(Cl－)>r(Cl)。第十五頁第十六頁，共49頁。第十六頁第十七頁，共49頁。第十七頁第十八頁，共49頁。名師點撥:解答此類題目應明確待比較微粒之間符合以下哪種關(guān)系:(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的。(2)電子層數(shù)相同的原子。(3)最外層電子數(shù)相同的原子。(4)同種元素的原子與離子或低價離子與高價離子。第十八頁第十九頁，共49頁。答案:

B第十九頁第二十頁，共49頁。名師點睛:

(1)比較微粒半徑的解題思路比較微粒半徑時,首先要確定微粒間的相同點,即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同,再利用規(guī)律進行比較,反之,亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,比較其原子半徑大小是各類考試的熱點問題,應引起高度重視。第二十頁第二十一頁，共49頁。第二十一頁第二十二頁，共49頁。解析:

設(shè)C的原子序數(shù)為Z,則A的原子序數(shù)為Z＋n,B的原子序數(shù)為Z－n,則原子序數(shù)為A>C>B,A錯；因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陰離子半徑大于陽離子半徑,即r(Bn－)>r(An＋),B項正確；An＋、Bn－都應具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),C的電子層結(jié)構(gòu)與An＋、Bn－相同,所以C必為稀有氣體元素的原子,故C正確；A應處于B、C的下一周期,根據(jù)同周期和同主族原子半徑變化規(guī)律,A的原子半徑應大于B,D項錯誤。答案:

BC第二十二頁第二十三頁，共49頁。二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化(正價＋1→＋7,負價－4→－1)。元素的主要化合價——最高正價和最低負價是由原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子數(shù)的關(guān)系為:1．關(guān)系主族元素最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負化合價＝最外層電子數(shù)－8(H除外)|最高正化合價|＋|最低負化合價|＝8第二十三頁第二十四頁，共49頁。2．元素化合價(1)H元素的化合價有＋1、－1、0價。(2)F元素只有負價無正價。(3)O元素常見化合價為－2、－1、0價。(4)金屬元素只有正價無負價。(5)非金屬元素既有正價又有負價(F除外)。第二十四頁第二十五頁，共49頁。第二十五頁第二十六頁，共49頁。第二十六頁第二十七頁，共49頁。答案:

(1)＋5

(2)7

(3)S2－>Y－第二十七頁第二十八頁，共49頁。名師點睛:

當同一元素既已知正化合價又已知負化合價時如何確定元素原子的最外層電子呢？(1)先判斷正化合價是否為最高化合價,負化合價是否為最低負價；(2)利用“最高正價＝原子最外層電子數(shù)(主族),|最低負價|＝8－原子最外層電子數(shù)(H除外)”確定原子最外層電子數(shù)；(3)氣態(tài)氫化物及單核陰離子中元素為最低負化合價；(4)主族元素的單核陽離子中元素為最高價。第二十八頁第二十九頁，共49頁。

2.(2011·汨羅高一質(zhì)檢)某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n－2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(

)A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12解析:

R的氧化物中R顯正價,氫化物中R顯負價。設(shè)R的最高正價為＋x,由化合物中正負化合價代數(shù)和為0,有(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0,解得x＝3n－4。R元素的最高正價＋|最低負價|＝8,所以氫化物中R的化合價為－[8－(3n－4)]＝－[12－3n]＝3n－12。答案:

D第二十九頁第三十頁，共49頁。三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定1．零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定周期序數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232(充滿)零族元素原子序數(shù)21018365486118(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。第三十頁第三十一頁，共49頁。2．由位置推導原子序數(shù)(1)同周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋25第三十一頁第三十二頁，共49頁。(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設(shè)A的原子序數(shù)為a。①若A、B為ⅠA族或ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a＋m)。②若A、B為ⅢA～ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a＋n)。第三十二頁第三十三頁，共49頁。3．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導元素在周期表中的位置如:若A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A元素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子,則A元素位于第2周期ⅦA族,名稱為氟。第三十三頁第三十四頁，共49頁。(2009·高考全國Ⅱ)某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子第三十四頁第三十五頁，共49頁。

核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),C項正確；該元素的質(zhì)子數(shù)為63,比第5周期零族54號元素原子序數(shù)大9,應在第6周期從左到右第9種元素,而第6周期第3縱行包含15種鑭系元素,故該元素為ⅢB族,故A、B項均正確；由于存在同位素,所以其相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值,而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能用152－63＝89來計算,D項錯。答案:

D第三十五頁第三十六頁，共49頁。第三十六頁第三十七頁，共49頁。解析:

B、A所在周期相鄰,A、B最多可排18和8種元素,所以B為第3周期,A為第4周期,A、B為第ⅤA族元素,其原子序數(shù)差18。答案:

A第三十七頁第三十八頁，共49頁。第三十八頁第三十九頁，共49頁。1．(2010·大連高一質(zhì)檢)元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(

)A．相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析:

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化,其他周期性變化都是由它引起的。答案:

C第三十九頁第四十頁，共49頁。2．(2011·濟南高一質(zhì)檢)關(guān)于元素周期表的下列敘述錯誤的是(

)A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C．在元素周期表中,總共有18個縱列,18個族D．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素解析:周期表共有18個縱列,16個族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。答案:

C第四十頁第四十一頁，共49頁。3．(2011·南陽高一質(zhì)檢)下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(

)A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多解析:根據(jù)元素周期律可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化,A、B、D選項均正確,C選項中原子半徑應是依次減小。答案:

C第四十一頁第四十二頁，共49頁。三星學科,教師助手,學生幫手,家長朋友！第四十二頁第四十三頁，共49頁。4．(2011·廈門高一質(zhì)檢)M2＋有2個電子層,則M在元素周期表中的位置是(

)A．第2周期零族 B．第2