2023-2024學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液退色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯2、反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）3、化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．各組分濃度不再隨時間而變化B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反應(yīng)不再進(jìn)行4、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液6、如圖所示進(jìn)行實驗,下列分析錯誤的是A．實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．反應(yīng)后c(Ag+)：①<②D．實驗②中發(fā)生反應(yīng):AgCl+I-=AgI+Cl-7、下列化學(xué)用語不正確的是A．羥基電子式：B．甲醛的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD．1,3-丁二烯的分子式：C4H88、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應(yīng)，迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④9、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（）A．依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖B中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>011、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+12、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z13、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性14、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO415、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇16、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎一半頒給美國科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無機物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;18、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實驗，并通過藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________21、作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)Ⅰ：△H＝反應(yīng)Ⅱ：在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測得容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．當(dāng)測得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時，的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。A．使用催化劑B．將反應(yīng)生成的及時移出C．充入稀有氣體D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.降低反應(yīng)溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性電極有吸附作用，該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________，生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、A4、A5、B6、C7、D8、C9、B10、D11、D12、B13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基-1,3-丁二烯18、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7