江西省新余市北崗中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

江西省新余市北崗中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是（）A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，All4的價電子為3×14=42，易失去電子．解答：解：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為3×14=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C．點評：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等．2.下列變化中，只破壞了共價鍵的是（）A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學(xué)鍵無影響，非金屬與非金屬之間以共價鍵結(jié)合，離子之間以離子鍵結(jié)合，以此解答該題．【解答】解：A．干冰氣化只破壞分子間作用力，故A不選；B．氯酸鉀屬于離子化合物，受熱分解生成氧氣和氯化鉀，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，故B不選；C．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故C不選；D．晶體硅屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵，故D選．故選D．3.工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．試劑Y是HCI，它與[Al（OH）4]-反應(yīng)生成氫氧化鋁C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果參考答案：A4.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略5.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當加入20mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和；D．由圖象可知，A點c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當加入20mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．6.易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了標簽的是

ABCD化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B利用太陽能可減少SO2、CO2排放，保護環(huán)境，且節(jié)約了資源，A正確；有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，但也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B錯；廢電池含有重金屬，易對水體產(chǎn)生污染，如果能夠進行綜合利用可以節(jié)省資源，減少污染，C正確；生活中塑料袋是白色污染的重要來源，D正確。8.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發(fā)風能D.開發(fā)地熱參考答案：A略9.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極參考答案：C10.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略11.下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液參考答案：A略12.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．解答：解：①HCO3﹣、OH﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯誤；②使pH試紙變深藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；⑥pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子之間反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．13.下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B14.．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而的鍵能為942KJ/mol。則下列說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1:3D．高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚鈉溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

和

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是

。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）羰基

酯基

（2）

（3）保護醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

18.（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)==6CO(g)+8H2O(l)△H1=—2741.8KJ/mol

②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H==—566KJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)的△H==

（2）現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

△H+41.2KJ/mol

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．V正(H2)=V逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=

。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應(yīng)式為

。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____

。參考答案：(14分)(1)—2219.9KL/mol(2)①bd

②

0.16mol/(L·min)

③不變(3)正、負

C3H8+10O2—20e—==3CO2↑+4H2O(4)有大量無色氣泡(或氣體)產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生略19.Ⅰ(6分)百里酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，可由鄰苯二甲酸酐(

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