福建省南平市順昌縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省南平市順昌縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價參考答案：D略2.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略3.2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋?dān)負的四大科學(xué)目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有()A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：B略4.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略5.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol?L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出該硫酸的濃度．【解答】解：反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）==2mol/L，故選B．6.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：A7.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─參考答案：B略8.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確．故選：B．點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算．9.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容時仰視操作，造成結(jié)果偏低參考答案：C10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略11.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略12.硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A13.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略14.生活中常用到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．使用明礬凈水B．氫氧化鈉可作胃藥C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源D．碳酸氫鈉可作為食用堿參考答案：B15.以下不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．玻璃鋼

D．陶瓷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。參考答案：(1)乙醇

濃硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為：乙醇

濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

，反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

④相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

⑤相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

，

。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為

。

(6)SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式

。參考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）減小(1分)減小(1分)不變(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)

16:29(1分)（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)略18.（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是

，密度之比是

。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是

，該混合氣體對氫氣的相對密度是

。同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是

，體積之比是

，所含原子數(shù)之比

。參考答案：（8分）

1：1

32：17

32：17

49g/mol

24．5

17：32

17：32

17：32略19.（6分）石油被稱為“工業(yè)的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機化工原料。請回答下列問題：（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混