2022年重慶永川中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年重慶永川中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④參考答案：B2.下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料C.氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源D.鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變參考答案：B略3.在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－參考答案：B4.在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—參考答案：B略5.下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時(shí)，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金剛石和石灰石C．三氧化硫和氯化鈉

D．碳酸鈉和二氧化硅參考答案：A6.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為參考答案：C7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C試題分析：假設(shè)都取代B原子上的氫，有一種、假設(shè)都取代N原子上的氫有一種、假設(shè)一個(gè)氯取代B原子上的氫，另一個(gè)氯取代N原子上的氫有兩種，共4種?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體。8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無(wú)法確定參考答案：A略9.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．a(chǎn)電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由負(fù)極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯(cuò)誤；D．電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．10.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；B．硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正確；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．11.下列敘述正確的是A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D12.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1參考答案：C13.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略14.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D略15.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是

，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

。II．測(cè)定混合物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序是

____________

（填字母，每個(gè)裝置只能用一次）

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_________________________

（3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________

（填標(biāo)號(hào)）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：Ⅰ．（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO（2分）Ⅱ．（10分）（1）BDAC（2分，全對(duì)才給分）（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個(gè)且正確的給1分全正確2分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分）

（5）偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置為

．（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g?mol﹣1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1．則晶體甲的化學(xué)式為

．（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

．（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

．

參考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）0.5mol/L．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開(kāi)始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此解答．【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開(kāi)始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．（1）D為S元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；（2）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假設(shè)NH4Al（SO4）2?12H2O為2mol，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，消耗3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，1mol（NH4）2SO4消耗1molBa（OH）2，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，2molAl（OH）3消耗1molBa（OH）2，故圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；（4）ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，離子方程式為：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O，故答案為：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）實(shí)驗(yàn)③中取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為=0.01mol，則NH4Al（SO4）2為0.01mol，故溶液濃度為=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．18.（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：C