山東省濰坊市安丘溫泉鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濰坊市安丘溫泉鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列說(shuō)法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C略2.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A.將氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B.在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C.氧化銅溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD.小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1

【答案解析】C

解析：A、生成的次氯酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C、合理，故C正確；D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意理解HCO3—與酸反應(yīng)放出二氧化碳，與堿發(fā)生中和反應(yīng)。3.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：B略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略6.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略7.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）①鹽酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏鋁酸鈉溶液、鹽酸

⑥氯化鈣溶液、CO2⑦鈉、氧氣．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷．分析:X和過(guò)量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，則Z氫氧化鋁，Y為偏鋁酸鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無(wú)關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)．解答:解：①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故①正確；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價(jià)態(tài)的化合物，故②錯(cuò)誤；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故③正確；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，Y為偏鋁酸鈉，則Z氫氧化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化，偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故⑤正確；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑥錯(cuò)誤；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無(wú)關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)，鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，和量無(wú)關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑦錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問(wèn)題．本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大．8.將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液快速褪色

B.溶液緩慢褪色

C.生成白色沉淀

D.生成淺黃色沉淀參考答案：C略9.某種甲醇（CH3OH）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.電池反應(yīng)中甲醇被氧化B.質(zhì)子交換膜的作用相當(dāng)于鹽橋C.產(chǎn)生電能時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH暫時(shí)升高D.負(fù)極反應(yīng)式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

參考答案：C略10.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；過(guò)濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度．解答：解：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作，①為過(guò)濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大．12.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來(lái)決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過(guò)以上分析知D正確。13.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

則氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．若某非金屬?gòu)挠坞x態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB參考答案：答案：D14.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過(guò)淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。下列氣體中，該氧氣可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2參考答案：答案：A15.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

請(qǐng)回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是

。（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）

，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）

。（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：

。（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是

。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、

、過(guò)濾、洗滌、干燥。參考答案：（14分）（每空2分）（1）+6

（2分）（2）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（共2分）（3）氫氧化鐵（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每種物質(zhì)各1分）（3）Al3+＋3e-=Al（2分，）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為______________，B→C的反應(yīng)類型為____________。(2)C→D的化學(xué)方程式為___________________。(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，則X的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，即可制得氯乙酰?ClCH2COCl)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案：(1)間二甲苯

還原反應(yīng)

(2)+ClCH2COCl+HCl

(3)2

(4)6

或

(5)CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl【詳解】(1)根據(jù)A的鍵線式可知A為苯的同系物，苯環(huán)間位有兩個(gè)甲基，所以名稱為間二甲苯；對(duì)比B和C的鍵線式可知B到C的過(guò)程中加氫去氧，所以為還原反應(yīng)；(2)對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)變化可知C中-NH2在D中變?yōu)?NH-，說(shuō)明C中斷裂一個(gè)N-H鍵，而ClCH2COCl右端C-Cl鍵斷裂，C=O鍵中的碳原子連接到N原子上，H與Cl結(jié)合生成HCl，所以方程式為：+ClCH2COCl+HCl；(3)E中苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，所以苯環(huán)上的一氯代物有2種；(4)根據(jù)題意，X結(jié)構(gòu)中有一個(gè)-NH2和一個(gè)-COOH(與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2)，還有一個(gè)-CH2-(苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH或-NH2和-CH2-COOH，各有鄰間對(duì)三種，共3+3=6種同分異構(gòu)體；核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有和；(5)由題意可知，先要合成乙酸，乙烯和水加成可以生成乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化可以生成乙酸，再結(jié)合題干信息合成ClCH2COCl；所以合成路線為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl。18.已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2

和7.2gH2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。（1）A的分子式是

，A中含氧官能團(tuán)的名稱是

，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有

（填序號(hào)）。①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

；②一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式

；③G與N