2022-2023學(xué)年山西省臨汾市蒲縣古縣中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市蒲縣古縣中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存或使用正確的是A．少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時，觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗物中含有鈉元素一定不含有鉀元素D．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體時，應(yīng)先在天平左盤放上一干燥燒杯，稱其質(zhì)量，再加上一定的砝碼并調(diào)游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡參考答案：BD略2.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C3.下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li＋相差兩個電子層的是(

)A．F－

B．Mg2＋C．S2－

D．Na＋參考答案：C略4.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是

A.植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。B.人類使用照明設(shè)備主要是將電能轉(zhuǎn)化為光能。C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更合理、有效。D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。參考答案：D略6.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B7.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會變性參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD.密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。參考答案：C分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標準狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點。9.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)BD．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)C參考答案：C10.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略11.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（

）A.粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；②非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。12.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量

分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略13.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是

①可燃燒；

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)

⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；⑥可跟金屬鈉反應(yīng)A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略15.在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是

。②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？

。(填“能”或“不能”)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：

。②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是____。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是___，該實驗的原理是___。參考答案：(1)①__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O____減小空氣對流，使NH3充滿試管__②__不能__(2)①__CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3·H2ONH3↑＋H2O__②__用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)__。(3)__打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭____NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小__

解析：(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口。②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用無水CaCl2干燥氨氣。(2)①生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可引發(fā)噴泉，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出．試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

，已知反應(yīng)②的產(chǎn)物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考點】無機物的推斷．【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3，故答案為：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H