江西省贛州市寧都第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省贛州市寧都第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2002·上海卷）14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：下列對該化合物敘述正確的是（A）屬于芳香烴（B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解（D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D

略2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略3.下列分析推斷有錯誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡參考答案：B略4.

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（

）A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：CC項，應(yīng)該是反應(yīng)，生成和NaOH溶液，分離的方法應(yīng)該是過濾，無需結(jié)晶，C項錯誤，是題目的答案；高溫反應(yīng)爐中的分解反應(yīng)需要大量的能量，故A項正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項正確；D項,CO2還可用來與水反在一定條件反應(yīng)制備甲醇，正確。5.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是()A．X為負極，Y為正極B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強參考答案：D略6.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略8.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02參考答案：D考點：氣體的凈化和干燥．分析：濃硫酸具有強氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)不與濃硫酸反應(yīng)，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故C錯誤；D．氧氣為中性氣體，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故D正確．故選D．點評：本題考查氣體的干燥，側(cè)重于元素化合物知識的考查，主要把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑對上述反應(yīng)的描述錯誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。12.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的。現(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列實驗結(jié)論不正確的是

（

）

A．實驗結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實驗結(jié)論（b）排除F—

C．實驗討論（c）排除I—

D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。13.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略14.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略15.X、Y、Z三種元素。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、離子半徑：X+＞Y－

B、原子序數(shù)Y＞X＞ZC、X、Y、Z均屬于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是

、

。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應(yīng)物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法。（4）設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol?？键c：本題考查化學(xué)流程的分析、化學(xué)方程式的書寫、基本操作、化學(xué)計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①________________________________________________________________.②___________________________________________________________________.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________、____________________.(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：________________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用__________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)．參考答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2＋SO2===Na2SO4

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達爾效應(yīng)(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差別，找出分類的標(biāo)準(zhǔn)，即可分類．(2)這些都是氧化物，寫非氧化還原反應(yīng)方程式可找堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)；寫氧化還原反應(yīng)方程式，注意具有還原性和氧化性的物質(zhì)．(3)離子反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)和有非離子反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系．(4)食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，二者可用丁達爾效應(yīng)鑒別．18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B

b.電負性A<B

c.單質(zhì)的熔點A>B

d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性

f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布圖為______，F(xiàn)O33-離子的空間構(gòu)型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

參考答案：（1）bf

（2）1s22s22p4

12（3）sp2sp3

或

（4）三角錐型

＞解析：(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出A為第ⅢA族的元素，B為第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A為鋁元素，B為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負性大于鎂元素，鋁的熔點大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，O2-比D2+少1個電子層，則D為鈣元素，形成的晶體為CaO，與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點，距離為面對角線的一半，這樣的離子有12個，故答案為：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則E為碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以C的雜化方式是sp3雜化，在羧基中C原子含有碳氧雙鍵，所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質(zhì)的晶胞中體對角線長度為C-C鍵長的4倍，所以晶胞的邊長為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×10?30cm，在晶胞中含有的原子數(shù)為4+8×+6×=8，再根據(jù)ρ＝可知，密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；；(4)F與硒元素同周期，即在第四周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，即為第Ⅴ主族，所以F原子的價電子排布圖為，F(xiàn)為As元素，