山西省呂梁市東坡村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市東坡村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4g B．3.2gC．4.6g D．3.0g參考答案：D解析：3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，兩者所含氧原子數(shù)相等即所含氧原子的物質(zhì)的量相等，含0.1molO的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，m(NO)＝3.0g。2.用98%的濃硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥參考答案：B3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D.ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒參考答案：DA.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH3作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯覛饣沾罅磕芰?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，A．濃硫酸具有吸水性；B．氨氣易液化；C．二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者均有漂白性；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒。4.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b...kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D.磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)參考答案：CA、不同物質(zhì)中P－Cl的鍵能不同，無(wú)法與P－P的鍵能比較，A錯(cuò)誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4K(Cl－Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1－4×5CkJ?mol￣1=(b－a)kJ?mol￣1，得出K(Cl－Cl)=(b－a+5.6c)/4kJ?mol￣1，C正確；D、氯氣能氧化單質(zhì)磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略6.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示。下列判斷正確的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。8.鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鋁的質(zhì)量之比為A．1∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．2∶1參考答案：A9.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

（

）

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略10.在下列溶液中通入CO2至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；B．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO2至過(guò)量，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此原溶液一直保持澄清，正確；C．向石灰水中通入CO2至過(guò)量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入CO2至過(guò)量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯(cuò)誤。11.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A12.下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（

）A．新制氯水滴入石蕊試液中，不會(huì)發(fā)生變化

B．新制的氯水呈黃綠色C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D．久置的氯水顏色變淺參考答案：A13.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：D略14.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列敘述不正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑B.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D.上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mole-參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：

；乙：

；丙：

；

?。?/p>

；X：

。參考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號(hào)其中屬于混合物的是______;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是______;能導(dǎo)電的物質(zhì)是______；屬于有機(jī)物的是__________________。

Ⅱ.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，完成下面填空。(1)先檢驗(yàn)CO32-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(2)然后檢驗(yàn)SO42-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)最后檢驗(yàn)Cl－，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。參考答案：Ⅰ.②⑦

④⑤⑨

⑥⑧⑩

③

①②⑦

③⑨

Ⅱ.(1)稀硝酸

2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

(2)Ba(NO3)2

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

(3)AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓【分析】Ⅰ.混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；電解質(zhì)首先必須是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是原物質(zhì)的電離，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬；可以導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子，或能電離出自由移動(dòng)的離子；有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物。Ⅱ.檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，由于三種陰離子的溶液中每次只檢驗(yàn)一種，且對(duì)后面的檢驗(yàn)不能造成影響，所以先用硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，再用硝酸鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液氯離子?！驹斀狻竣?鋁能導(dǎo)電，是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硝酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；乙酸是含碳化合物，屬于有機(jī)物，不能導(dǎo)電，水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)；液氨是氨氣的液態(tài)形式，只有氨氣分子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；干冰是二氧化碳?xì)怏w的固態(tài)形式，只有二氧化碳分子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；氯化鈉是化合物，溶于水或熔融能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，是電解質(zhì)，但氯化鈉固體，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaOH溶液能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鋇是化合物，熔融能電離出自由移動(dòng)的鋇離子和碳酸根離子，所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但碳酸鋇固體，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；酒精是乙醇的俗名，屬于有機(jī)物，不能導(dǎo)電，乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；氯化氫氣體是化合物，不導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，是電解質(zhì)。Ⅱ.檢驗(yàn)碳酸根離子，可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；檢驗(yàn)硫酸根離子可以用硝酸鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；檢驗(yàn)氯離子可以選用硝酸銀溶液，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的組成和分類(lèi)依、物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。18.已知2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

；在某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)NH3N2H2物質(zhì)的量（mol）0.10.20.6

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：

a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等c．NH3不