電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1.知道根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并能從微觀層面理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.能結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，學(xué)會(huì)基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，建立宏微聯(lián)系。3.通過分析水溶液中微粒的種類、相互作用和變化，建立并應(yīng)用電離平衡模型，提升認(rèn)識(shí)水溶液中物質(zhì)及其變化的水平和能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離平衡。【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀層面認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)?！窘虒W(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[情境導(dǎo)入]除燒水壺的水垢可以用食醋，而用于除廁所水垢的潔廁靈中卻含有腐蝕性較強(qiáng)的鹽酸。用同濃度的醋酸代替鹽酸，效果一樣嗎？思考、交流用生活事例導(dǎo)課，為學(xué)生提供真實(shí)的學(xué)習(xí)情境。[設(shè)疑]鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，那這個(gè)強(qiáng)弱體現(xiàn)在哪呢？[分組實(shí)驗(yàn)]讓學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)儲(chǔ)備預(yù)測實(shí)驗(yàn)3-1的現(xiàn)象，巡邏、指導(dǎo)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)?？刂普麄€(gè)實(shí)驗(yàn)過程時(shí)間為5分鐘內(nèi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束請學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)記錄。集體預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，每組安排2名同學(xué)操作實(shí)驗(yàn)3-1，組內(nèi)其他同學(xué)觀察、比較并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)束以小組為單位匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生思考：酸的強(qiáng)、弱c（H+）大小電離程度的大小從學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備為出發(fā)點(diǎn)，提出新的問題，引起學(xué)生的思考，由淺入深，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理的能力。pH大?。核嵝栽綇?qiáng)，pH越小；導(dǎo)電能力：離子濃度越大、導(dǎo)電能力越強(qiáng)；Mg與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg+2H+=Mg2++H2，c（H+）越大，速率越快。[過渡]以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)都說明了氯化氫在水中的電離程度要大于醋酸，那差距到底有多大？教師引導(dǎo)學(xué)生分析。傾聽、思考、回應(yīng)讓學(xué)生懂得定性分析不能解決問題的時(shí)候可以定量分析。[展示]圖示模擬電離分析鹽酸、醋酸溶液中微粒的不同進(jìn)一步“可視化”對比，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行“宏微聯(lián)結(jié)”。[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義傾聽、思考、回應(yīng)讓學(xué)生清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別[設(shè)疑]CH3COOH在水溶液中的電離可逆嗎？教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，尋找證據(jù)。學(xué)生小組討論、交流、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以小組為單位匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究的能力[演示實(shí)驗(yàn)]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分?jǐn)嚢韬鬁ypH。觀看實(shí)驗(yàn)、分析宏觀現(xiàn)象及其微觀本質(zhì)通過平衡的移動(dòng)來說明電離平衡的存在，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)[分析]由于醋酸的電離可逆，所以在書寫其電離方程式的時(shí)候要用可逆符號(hào)。在一定條件下，當(dāng)CH3COOH電離生成CH3COO-和H+的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。[設(shè)疑]當(dāng)達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離停止了嗎？思考、討論、個(gè)別回答讓學(xué)生明白電離平衡是一個(gè)“動(dòng)態(tài)平衡”，建立變化觀、平衡觀。[小結(jié)]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別和弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法傾聽、思考讓學(xué)生課后收獲的不僅是知識(shí)，還有學(xué)習(xí)方法。[學(xué)以致用]交流