2022年河北省保定市定興縣第三中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年河北省保定市定興縣第三中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（

）A．10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的（保持溫度不變）。參考答案：C試題分析：A、設(shè)稀釋前的硫酸的密度為ρ，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因為硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故說法正確；B、實驗室中沒有480ml容量瓶，應用500ml容量瓶，故說法正確；C、物質(zhì)的量濃度的定義，應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說法錯誤；D、達到飽和，根據(jù)鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1：1，故說法正確。212.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

（

）

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：D略3.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知]。下列說法正確的是 A．曲線①代表的粒子是 B．pH=5時，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C4.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（

）①CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣②KCl（AlCl3）：氨水，過濾③乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸④水（碘）：酒精，萃取分液⑤苯（甲苯）：分餾

A．①②③

B．①⑤

C．②④

D．③④⑤參考答案：答案：B5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：略5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，ＡＣ項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道Ｂ正確（有機物大多數(shù)是非極性分子）Ｄ錯誤。7.室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A8.下列說法正確的是A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11D．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：C9.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（）A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞YD．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，A．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故A正確；B．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故B錯誤；C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故C錯誤；D．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故D錯誤，故選A．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY2”是推斷的突破口，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．10.下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略11.某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3參考答案：C12.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化，作還原劑D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略14.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是

()A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負極參考答案：C略15.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀釋濃H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實驗裝置如下： 每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是

．D中無水氯化鈣的作用是

．（2）在測量E中氣體體積時，應注意先

，然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實驗①中B中吸收的氣體是

．實驗②中E中收集到的氣體是

．（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：

．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=

g．（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由

．參考答案：（1）白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）冷卻至室溫

偏小；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（5）0.128；（6）T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；（2）氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：=0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g，物質(zhì)的量為：=0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

（5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32=0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g；（6）根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2．【解答】解：（1）因為無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫

偏??；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：=0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g，物質(zhì)的量為：=0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

（5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32=0.032g，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g．故答案為：0.128；（6）根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：（1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________，它的空間構(gòu)型是_________；（3）1．6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量______________________；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：（每空2分、共14分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳略18.32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式

（2）NO為

mol．標準狀況V（NO）：V（NO2）=

（3）原硝酸溶液的濃度為

mol?L-1（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象

參考答案：略19.（14分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種