浙江省臺(tái)州市回浦中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市回浦中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)

行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D略2.據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：D．HS———可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略3.下列儀器中，不能加熱的是

A．容量瓶

B．試管

C．燒瓶

D．燒杯參考答案：A略4.如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定參考答案：C5.常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2

B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl2參考答案：CD6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋參考答案：D略7.下列事實(shí)中與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕B.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊C.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D.鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕參考答案：C略8.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是

A．前者減少后者不變B．前者減小后者增大C．都不變

D．都減小參考答案：A略9.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串嫵?，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略10.下列式子書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．120℃時(shí)，1mo1甲烷完全燃燒放出890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1C．NH4Cl溶于水時(shí)的電離方程式：NH4Cl=NH4++Cl-D．鋅銅原電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：H++e-=H2↑參考答案：C略11.將0．lmol?L﹣1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．解答：解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進(jìn)水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，加熱促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項(xiàng)的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．12.分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O參考答案：A略13.已知；△，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略14.25℃時(shí)，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（

）。A．a(chǎn)=b／2

B.b=a+0.02

C．a(chǎn)=b+0.02

D.

a=b+0.01參考答案：B略15.在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（）A．（2）（1）（3）

B．（2）（3）（1）

C．（1）（2）（3）

D．（3）（2）（1）參考答案：A考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專題：電化學(xué)專題．分析：先判斷發(fā)生腐蝕的類型，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，形成原電池時(shí)作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)．解答：解：各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H2SO4液體中，（1）沒有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）Cu﹣Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；（3）Fe﹣Zn構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；所以鐵被腐蝕由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)

。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______，B是_______，C是_______，D是________。（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因________________________________。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

（5）在一定體積0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。參考答案：(12分)（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－(2分)（3）1×10（a－14）（2分）

（4）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)

（2分）（5）1:4（2分略18.填寫下表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)ACl1720

S2－

1832Al3+

14

27AYm－

y

AAXn+x

A參考答案：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)ACl

1737S2－1616

Al3+13

10

AYm－A—y

A—y+m

AXn+

A—xx—n

19.（1）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

。（2）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖Ⅰ。若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ。（3）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由C